Ha 10,0 ml AgNO3-oldatot kezelünk felesleges mennyiségű HI-gázzal, így 0,235 g AgI-t kapunk, mi az AgNO3 oldat koncentrációja?

Az AgN02 oldat koncentrációja 0,100 mol / l.

Ennek a számításnak három lépése van.

Írja be a reakció kiegyensúlyozott kémiai egyenletét.
Átalakítsunk gramm AgI mól AgI mól AgNO2-t.
Számolja ki az AgNO2 moláris értékét.

1. lépés.

AgN02 + HI AgI + HNO2

2. lépés.

AgNO2 mól: 0,235 g AgI # (1 "mol AgI") / (234,8 "AgI") × (1 "mol AgNO") / (1 "mol AgI") # = 1,001x103 mol AgNO2

4. lépés.

AgNO2 = moláris értéke # "mól AgNO " / "liter liter" = (1,001 × 10 3 "mol") / (0,011 "L") # = 0,100 mol / l

Az AgN02 moláris értéke 0,100 mol / l.

Titrálási probléma - Számítsuk ki a 20,0 ml H2SO4 oldat koncentrációját, amelyhez 27,7 ml 0,100 M NaOH-oldat szükséges?

0,06925M 2NaOH + H_2SO_4 ---> Na_2SO_4 + 2H_2O Először számítsuk ki az ismert oldat mólszámát (vagy mennyiségét), amely ebben az esetben a NaOH oldat. A NaOH térfogata 27,7 ml vagy 0,0277 liter. A NaOH koncentrációja 0,100 M, vagyis 0,100 mol / l mennyiség = koncentráció x térfogat 0,0277Lxx0.100M = 0,00277 mol Amint a reakcióegyenletből látható, a H2OSO4 mennyisége a NaOH mennyiségének felét jelenti, van 2NaOH, de csak 1H_2SO_4 H_2SO_4 mennyisége = 0,00277 / 2 = 0,001385 mol. Koncentráció = menny

A HCl-oldat koncentrációja 3,26 * 10 ^ -2 M. Mi az oldat pH-ja?

Az oldat pH-ja 1,487. Mivel a sósav erős sav, a vízben teljesen eloszlik a megfelelő ionokká. Ebben az esetben a HCl ionizálódik, így H ^ (+) (aq) és Cl ^ (-) (aq) -ot állítunk elő. Amint tudjuk, hogy egy erős savval foglalkozunk, a pH-érték közvetlenül a H ^ (+) koncentrációjából nyerhető a következő képlet segítségével: Mindössze annyit kell tennünk, hogy az adott koncentráció -logját a így: pH = -log [3.26xx10 ^ (- 2)] pH = 1,487

Ha a sejten kívüli oldott molekulák koncentrációja alacsonyabb, mint a citoszol koncentrációja, akkor a külső oldat hipotonikus, hipertóniás vagy izotóniás a citoszolhoz?

Hipotonikus A hipotóniás környezet azt jelentené, hogy az oldott anyag koncentrációja magasabb a sejten belül, mint a kívül, vagy hogy az oldószer (általában víz) koncentrációja magasabb a sejten kívül. A hipotóniás környezetben tipikusan víz áramlik a sejtbe ozmózissal és a sejt lízis akkor fordul elő, ha a koncentráció gradiens túl magas. Hipertóniás: az oldott anyag koncentrációja magasabb a sejten kívül Izotóniás: az oldott anyag koncentr