A kálium tömege 39,1 amu. A klorid tömege 35,45 amu. A tömegmegőrzés törvénye szerint mi a tömeg a kálium-klorid, amikor ezek a két ion egyesülnek?

Egyszerűen atomtömegeket kell hozzáadni, mivel a képlet KCl.

Válasz:

A # "KCI" # jelentése # "74.6 u" #és a móltömege # "74,6 g / mol" #.

Magyarázat:

Mivel a kálium-klorid képlete # "KCI" #, hozzáadjuk a kálium és a klór atomtömegét, hogy meghatározzuk az atom tömegét # "KCI" #.

# "Atomtömeg KCl" = "39.1 u + 35.45 u" = "74.6 u" #

Egy képletegység móltömege. T # "KCI" # jelentése # "74,6 g / mol" #.

A Venus tömege 4,871x10 ^ 21 tonna. A nap tömege körülbelül 1,998 x 20 ^ 27 tonna. Hányszor a Vénusz tömege a nap tömege, és a tudományos feljegyzésben ad választ?

A Nap tömege kb. 4.102xx10 ^ 5-szöröse a Vénusznak A Vénusz masszája legyen v Hagyja, hogy a Nap tömege legyen s Legyen az összehasonlítás állandója k Kérdés felteszi: Hányszor a Venus tömege -> vxxk = a Suncolor (fehér) tömege ("ddddddddd") -> vxxk = s => 4.871xx10 ^ 21xxk = 1.998xx20 ^ (27) k = (1.998xx20 ^ 27) / (4.871xx10 ^ 21 ) Fontos pont: A kérdés az „körülbelül” szót használja, így nem olyan pontos megoldást keresnek. Továbbá nem adják meg az alkalm

Ki lesz az ereje arra, hogy "legyen az Egyesült Államok hadseregének és haditengerészetének parancsnoka, és a több állam katonája", az Egyesült Államok alkotmánya szerint?

Az Egyesült Államok elnöke az Alkotmány II. Szakaszának 2. szakasza részben kimondja: Az elnök az Egyesült Államok hadseregének és haditengerészetének főparancsnoka, és a több állam milíciája, amikor a tényleges szolgálatba hívják. az Egyesült Államok; http://www.law.cornell.edu/contual/articleii Ez nem jelenti azt, hogy csak az elnök rendelkezik az Alkotmány értelmében a fegyveres erőkkel kapcsolatos felelősséggel. A kongresszus az I. cikk 8. szakasza szerint a kongresszus felada

Az újonnan felfedezett elem atomtömege 98.225 amu. Két természetes izotópja van. Az egyik izotóp tömege 96,780 amu. A második izotóp százalékos mennyisége 41,7%. Mi a második izotóp tömege?

100,245 "amu" M_r = (összeg (M_ia)) / a, ahol: M_r = relatív attomikus tömeg (g mol ^ -1) M_i = az egyes izotópok tömege (g mol ^ -1) a = bőség, vagy adott, százalék vagy mennyiség g 98,225 = (96,780 (100-41,7) + M_i (41,7)) / 100 M_i = (98,225 (100) -96,780 (58,3)) / 41,7 = 100,245 "amu"