Válasz:
Az A vegyület valószínűleg réz-karbonát, és mivel nem említette, hogy mit jelent C-nek, a fekete szilárd anyagot C-nek tekintem, ami
Magyarázat:
Lásd, a legtöbb rézvegyület kék színű. Ez egy kicsit utal arra, hogy az A vegyület réz vegyület lehet.
Most jön a fűtő része. Kevésbé elektropozitív fémek, mint például ezüst, arany és néha réz, amikor melegítettek, illékony termékeket adnak ki. Mivel a kérdésed azt állítja, hogy a felszabadult gáz színtelen a gáz jellegének leírása nélkül, úgy vélem, hogy ez is
Tehát a legvalószínűbb vegyület
Válasz:
A =
C = CuO
Magyarázat:
Néhány só, mint például a réz kivonásakor (de néha a Ni és a Co), zöldsárga: nitrát, karbonát-klorid és mások. Majdnem mindezek a sók, ha azokat felmelegítik, és szilárd maradnak (CuO fekete), és adjon anidridet. Az NOx nem színtelen
José minden 15 teraszos növényét naponta 3/4 qt meleg meleg időben adja? Mennyi vizet használ fel a José a növényein meleg napon?
Ez egy szorzási probléma. 15xx3 / 4 = (15xx3) / 4 = 45/4 = 11 1/4 qts
Maya 2x annyi fehér gyöngyöt tartalmaz, mint a fekete gyöngyök. 40 fehér és 5 fekete használatával nyaklánc készítéséhez 3x annyi fekete gyöngy van, mint fehér. Hány fekete gyöngyöt kezdett?
23 fekete gyöngyökkel kezdte. Tegyük fel, hogy Maya B fekete gyöngyökkel rendelkezik, és 2B fehér gyöngyökkel rendelkezik. 5 fekete gyöngyöt és 40 fehér gyöngyöt használt, így (B-5) fekete gyöngyökkel és 2B-40 fehér gyöngyökkel maradt. Most, amikor 3-szor annyi fekete gyöngy van, mint fehér, B-5 = 3xx (2B-40) vagy B-5 = 6B-120 vagy 120-5 = 6B-B vagy 5B = 115, azaz B = 115/5 = 23 Ezért 23 fekete gyöngyöt kezdett.
6,08 g szilícium- és szénkeverék égetése után 8,4 g szilárd terméket kapunk. A gáznemű terméket 100 ml 15% -os nátrium-hidroxid-oldatban (sűrűség = 1,1 g / cm3) engedjük át. Mi volt a szilícium és a szén összetétele grammokban?
Az oxigén feleslegének reakciója CC (k) + O_2 (g) -> = CO_2 (g) .... (1) A felesleges oxigén Si Si (s) + O_2 (g) -> = SiO_2 reakciójával. s) ... (2) A keverék szilárd égésű terméke SiO_2 Az atomtömeg S-> 28g / mol mol- O-> 16g / (mol) SiO_2 moláris tömege -> (28 + 2 * 16) g / (mol) = 60 g / (mol) A (2) egyenletből 60 g SiO2-t kapunk 28 g Si (s) -ről, így 8,4 gSiO_2 (k) a (28xx8.4) / 60 g Si (s). ) = 3,92 g Így a keverék színe (piros) (Si-> 3,92 g "" C -> (6.08-3.92) g = 2.16g ")