Mi lenne a korlátozó reagens, ha 41,9 gramm C2H3OF-et reagáltatunk 61,0 g O2? C2H3OF + 2O2 => 2CO2 + H2O + HF

Mindig emlékezz arra, hogy gondolj a molra, hogy megoldhass egy ilyen problémát.

Először ellenőrizze, hogy az egyenlet kiegyensúlyozott (ez). Ezután a tömegeket mólokká alakítjuk: 41,9 g # # C_2H_3OF = 0,675 mol és 61,0 g # # O_2 = 1,91 mol.

Ne feledje, hogy a korlátozó reagens az, amely korlátozza a termékformák számát (azaz a reagens az első).

Válasszon ki egy terméket, és határozza meg, hogy mennyi lenne az első, ha # # C_2H_3OF elfogy, és akkor, ha # # O_2 elfogy. Annak érdekében, hogy egyszerű, ha lehetséges, válasszon egy olyan terméket, amely 1: 1 arányú a figyelembe vett reagenssel.

0,675 mol # # C_2H_3OF x 1 mol # # H_2O / 1 mol # # C_2H_3OF = 0,675 mol # # H_2O.

Ez az a maximális vízmennyiség, amely az ALL-t képezné # # C_2H_3OF fogyaszt.

1,91 mol # # O_2 x 1 mol # # H_2O / 1 mol # # O_2 = 1,91 mol # # H_2O.

Ez az a maximális vízmennyiség, amely az ALL-t képezné # # O_2 fogyaszt.

Mivel az összes # # C_2H_3OF a legkevésbé (0,675 mol # # H_2O vízzel # # C_2H_3OF a korlátozó reagens.