Szén-dioxid (
CO egy lineáris molekula. Az O-C-O kötésszög 180 °.
Mivel O több elektronegatív, mint a C, a C-O kötés poláris, a negatív vég pedig az O irányába mutat.
A CO két C-O kötéssel rendelkezik. A dipólusok ellenkező irányba mutatnak, így egymás után törlik egymást.
Így, bár a CO3 poláris kötésekkel rendelkezik, ez az egy nempoláris molekula. Ezért az egyetlen intermolekuláris erők a londoni diszperziós erők.
Az intermolekuláris erők három fő típusa:
1. Diszperziós erők
2. Dipol-Dipol kölcsönhatások
3. Hidrogén kötvények
Ez a videó több információt nyújt az ilyen típusú erőkről:
- London diszperziós erők 3:18-kor
- Dipol-Dipol erők 4:45-kor
- Hidrogén kötések 5:29
Milyen intermolekuláris erők vannak jelen a CH_3OH-ban?
Nos, van hidrogén, ami kötődik a nagyon elektromos elektromágneses atomhoz ... És olyan forgatókönyvben, ahol a hidrogén erősen elektronegatív elemhez kötődik, a hidrogénkötésről ismert, hogy a kötéspolaritás különleges esete ... ábrázolják a Dipólusokat ... H_3C-stackrel (delta ^ +) O-stackrel (delta ^) H És tömeges oldatban a molekuláris dipólusok felállnak ... és ez egy speciális dipol-dipol kölcsönhatás, " intermolekuláris hidrogénkötés "
Milyen intermolekuláris erők vannak jelen a következő vegyületekben: C Cl_4, CH_2Cl_2, CH_3OH, CO_2, SCl_4 és SCl_6?
Figyelem! Hosszú válasz. Itt van, amit kapok. Az egyes molekulák Lewis-struktúráját kell rajzolnia, VSEPR-elméletet használva annak alakjának meghatározásához, majd eldöntenie, hogy a kötés-dipolák megszűnnek-e. A "CO" _2 és a "CCl" _4 (a www.peoi.org címen) "CO" _2 egy lineáris molekula, amelynek "O-C-O" kötésszöge 180 °. A kötésdipolok egyenlőek és ellentétes irányban vannak, így törlődnek. A "CO" _2 egy nem poláris mol
Milyen típusú intermolekuláris erő lenne a vízmolekulákban? London diszperzió? Dipol dipol? Vagy hidrogénkötés?
Valójában a víz mindhárom típusú intermolekuláris erőt tartalmaz, a legerősebb a hidrogénkötés. Minden dolog London diszperziós erővel rendelkezik ... a leggyengébb kölcsönhatások ideiglenes dipolok, amelyek az elektronok molekulán belüli eltolásával alakulnak ki. A víz, amelynek hidrogénkötése egy oxigénhez kötődik (ami sokkal elektronegatívabb, mint a hidrogén, így nem osztja jól ezeket a kötődött elektronokat), egy speciális típusú, hidrogénkö