Általánosságban elmondható, hogy a diszperziós erők a leggyengébbek.
A hidrogénkötések, a dipol kölcsönhatások és a poláris kötések az állandó töltések vagy a dipolok közötti elektrosztatikus kölcsönhatásokon alapulnak.
A diszperziós erők azonban olyan átmeneti kölcsönhatásokon alapulnak, amelyekben az elektron-felhő egy atomon vagy molekulán belüli pillanatnyi ingadozása ellentétes az ellenkező pillanatnyi ingadozással, ami pillanatnyi vonzó kölcsönhatást teremt két kölcsönösen indukált dipólus között.
A két névlegesen töltetlen és nem polarizált (de polarizálható) atom közti vonzó diszperziós erő a két atom közötti elektron korreláció eredménye. Mivel az erők pillanatnyi és átmeneti kölcsönhatásokon alapulnak, kivételesen gyengék.
Ne felejtsd el ezt is ellenőrizni
Mi az általános kifejezés a kovalens, ionos és fém kötésekre? (pl. dipol, hidrogén és london diszperziós kötések van der waal erők), és mi a különbség a kovalens, ionos és fém kötések és van der waal erők között?
A kovalens, ionos és fémes kötések esetében nincs általános kifejezés. A dipólus kölcsönhatás, a hidrogénkötések és a londoni erők mindegyike az egyszerű molekulák közötti vonzódás gyenge erőit írja le, ezért csoportosíthatjuk őket és intermolekuláris erőkké nevezhetjük őket, vagy némelyikük Van Der Waals erőknek nevezheti őket. Valójában van egy videó lecke, amely összehasonlítja a különböző típusú intermolekuláris erőke
Milyen típusú intermolekuláris erő lenne a vízmolekulákban? London diszperzió? Dipol dipol? Vagy hidrogénkötés?
Valójában a víz mindhárom típusú intermolekuláris erőt tartalmaz, a legerősebb a hidrogénkötés. Minden dolog London diszperziós erővel rendelkezik ... a leggyengébb kölcsönhatások ideiglenes dipolok, amelyek az elektronok molekulán belüli eltolásával alakulnak ki. A víz, amelynek hidrogénkötése egy oxigénhez kötődik (ami sokkal elektronegatívabb, mint a hidrogén, így nem osztja jól ezeket a kötődött elektronokat), egy speciális típusú, hidrogénkö
Melyik molekuláris molekuláris erők teszik a jeget kevésbé sűrűbbé, mint a folyékony víz: hidrogénkötés vagy dipol-dipol?
A hidrogénkötés kevésbé sűrűvé teszi a jeget, mint a folyékony víz. A legtöbb anyag szilárd formája sűrűbb, mint a folyadékfázis, így a legtöbb szilárd anyag blokkja a folyadékba süllyed. De amikor vízről beszélünk, valami más történik. Ez a víz anomáliája. A víz anomális tulajdonságai azok, ahol a folyékony víz viselkedése meglehetősen különbözik a többi folyadékkal. A fagyasztott víz vagy jég anomáliákat mutat m