Hány gramm nátrium-nitrátot igényel 250 ml 6 M oldat előállításához?

Válasz:

# 127,5 ~~ 128g #

Magyarázat:

Használva # N =, C * v #, hol:

# N # = molok száma (# Mol #)
# C # = koncentráció (# Mol # # Dm ^ -3 #)
# V # = kötet (# Dm ^ 3 #)

# 6 * 250/1000 = 6/4 = 3/2 = 1,5 mol #

Most használjuk # M = n * M_r #, hol:

# M # = tömeg (# Kg #)
# N # = molok száma (# Mol #)
#Úr# = moláris tömeg (# G # # Mol ^ -1 #)

# 1.5 * 85,0 = 127,5 ~~ 128g #

A c (p) = 175 + 3,5p függvény meghatározhatja a legfeljebb 200 kerámia edény előállításának költségét. Ha az anyagok $ 175, és az egyes bankok előállításának további költsége 3,50 dollár, mennyibe kerül 125 edény előállítása?

Lásd a magyarázatot Az adott funkció használatával a c (p) = 175 + 3,5 * (125) = 612,50 $

Egy oldat 225 g glükózt, C_6H_12O6-ot tartalmaz, elegendő vízben feloldva 0,825 liter oldat előállításához. Mi a megoldás molaritás?

"1,51 M" Egy megoldás molaritásának megtalálásához a következő egyenletet használjuk: Az adott megoldás térfogata megfelelő egységekkel rendelkezik, de az oldott anyag mennyisége nem. Megadjuk a glükóz tömegét, nem pedig a mólok számát. Annak érdekében, hogy megtaláljuk a glükóz mólszámát, az adott tömeget a glükóz molekulatömegével osztaná meg, amely "180,16 g / mol". "glükóz mólja" = (225 törlés ("g&

Egy oldat [H ^ +] = 2,0 * 10 ^ -5 M. Hogyan találja meg az oldat oldatát?

POH = 9,30 Megtalálható a válasz kétféleképpen. Az első a víz ion konstansát használja: K_w = ["H" _3 "O" ^ (+)] ["OH" ^ (-)] = 1.0xx10 ^ (- 14) Mivel Kw és a koncentráció A hidrogénionok az oldatban ismertek, és a hidroxidionok koncentrációjának megoldásához az egyenletet át lehet rendezni. Ezt úgy tehetjük meg, hogy a Kw-t [H +] -vel osztjuk el [OH-] megoldásához: Kw / [H +] = [OH-] (1.0xx10 ^ (- 14)) / (2.0xx10 ^ (- 5) " M ") = 5xx10 ^ (- 10)" M "Most m