A titrálás olyan laboratóriumi módszer, amelyet az anyag koncentrációjának vagy tömegének meghatározására használnak (az analitnak nevezik). Az analit oldatához ismert koncentrációjú oldatot (titrálót) adunk mindaddig, amíg csak annyi mennyiséget adunk hozzá, hogy reagáljon az elemző anyaggal (az ekvivalenciaponttal). Ha a titráló és az analit közötti reakció redukciós-oxidációs reakció, az eljárást redox-titrálásnak nevezzük.
Az egyik példa a kálium-permanganát alkalmazása a vas mennyiségének meghatározására egy ismeretlen vas (II) sóban.
A reakció egyenlete
Mn02 + 5Fe2 + 8H2 5Fe3 + + Mn2 + 4H 2O
A Fe3-ion halványsárga-zöld színű, az Mn² pedig halvány narancssárga-rózsaszín színű, de az MnO deep mély lila színe annyira intenzív, hogy az az egyenértékűségi ponton látható szín.
A titrálás során a minta, 10 ml víz és 10 ml 1 mol / l H 2SO 4 ismert tömegét (például 1,2352 g) helyezünk egy kúpos lombikba. Ezután lassan hozzáadunk egy ismert koncentrációjú (pl. 0,020 48 mol / l) KMnO2 oldatot egy buretból. Az MnO -t az első hozzáadásakor azonnal elszínezzük, de a szín elhalványul, ha az ekvivalencia ponthoz közeledik. Elérte az egyenértékűségi pontot, amikor egy csepp MnO2 egy halvány, állandó lila-rózsaszín színt ad (mondjuk 26,01 ml hozzáadása után).
Ismeri a KMnO térfogatát és molaritását, valamint az ismeretlen vegyület tömegét, így kiszámíthatja a Fe² tömegét.
Íme, hogyan csinálod.
MnO2 = 0,026 01 L MnO2 (0,020 48 mol MnO / 1 L MnO2) =
5,327 × 10 mól Mn02
Mól Fe2 ^ = 5,323 × 10 mól Mn02 × (5 mol Fe2 / 1 mol MnO2) =
2,666 × 10 3 mol Fe2
Fe2 ^ = 2,663 × 10,33 mól Fe2 × (55,845 g Fe2 / 1 mol Fe 2 ^) tömege = 0,1477 g Fe2 ^
% Fe2 = 0,147 g Fe2 / 1,2352 g minta × 100% = 12,04%
Összefoglaló
Titrálást használ az anyag koncentrációjának vagy mennyiségének meghatározásához egy ismeretlen mintában.
Máténak két különböző állománya van. Az egyik részvényenként 9 dollárral többet ér, mint a másik. 17 részvénye van az értékesebb részvényeknek és 42 részvénynek a másik részvénynek. Az összes állománya 1923 dollár. Mennyi a drágább részvényenkénti készlet?
A drága részvény értéke 39 dollár, és az állomány értéke 663 dollár. Legyen a kisebb értékű készletek $ x érték. Tekintettel arra, hogy: Egy részvényenként 9 dollárral többet ér, mint a másik. Tehát más részesedés értéke = $ x + 9 ...... ez lesz a nagyobb értékű. Tekintettel arra, hogy: 17 részvénye van az értékesebb részvényeknek és 42 részvényének a másik részvénynek. Ez azt jelenti, hogy 17 rés
Titrálási kérdés - Hány ml 0,0350 M nátrium-hidroxid szükséges ahhoz, hogy 40,0 ml 0,0350 M HNO3-oldatot titráljunk ekvivalenciapontjához?
40ml Van egy gyorsbillentyű a válaszhoz, amelyet a végén be fogok foglalni, de ez a "hosszú út". Mindkét faj erős, azaz mind a nitrogénsav, mind a nátrium-hidroxid teljesen oldódik vizes oldatban. Az "Erős-erős" titrálásnál az ekvivalenciapont pontosan a pH = 7 értéken lesz. (Bár a kénsav kivételt képezhet ez alól, mivel bizonyos problémáknál diprotikusnak minősül). A nitrogénsav monoprotikus. 1: 1 arányban reagálnak: NaOH (aq) + HNO_3 (aq) -> H2O (l) + NaNO_3 (aq). Í
Titrálási probléma - Számítsuk ki a 20,0 ml H2SO4 oldat koncentrációját, amelyhez 27,7 ml 0,100 M NaOH-oldat szükséges?
0,06925M 2NaOH + H_2SO_4 ---> Na_2SO_4 + 2H_2O Először számítsuk ki az ismert oldat mólszámát (vagy mennyiségét), amely ebben az esetben a NaOH oldat. A NaOH térfogata 27,7 ml vagy 0,0277 liter. A NaOH koncentrációja 0,100 M, vagyis 0,100 mol / l mennyiség = koncentráció x térfogat 0,0277Lxx0.100M = 0,00277 mol Amint a reakcióegyenletből látható, a H2OSO4 mennyisége a NaOH mennyiségének felét jelenti, van 2NaOH, de csak 1H_2SO_4 H_2SO_4 mennyisége = 0,00277 / 2 = 0,001385 mol. Koncentráció = menny