Milyen mennyiségű vas szükséges ahhoz, hogy 16,0 g kénnel reagáljon? 8 Fe + S8 ---> 8 FeS

Hány gramm Fe keletkezik, ha 16,0 g ként tartalmaz?

Egy kiegyensúlyozott kémiai egyenlettel kezdődünk, amelyet a kérdés tartalmaz.

# 8Fe + S_8 -> 8FeS #

Ezután meghatározzuk, mi van, és mit akarunk.

16,0 gramm kén van és gramm vasat akarunk.

Útmutatót dolgoztunk ki a probléma megoldására

#grams S -> mol S -> mol Fe -> gramm Fe #

Szükségünk van a moláris tömegre (# # GFM) nak,-nek # S # és # # Fe.

# S # = 32,0 g / mol és # # Fe = 55,8 g / mol.

Szükségünk van a mólarányra # S #:# # Fe 1: 8. Ez a kiegyensúlyozott kémiai egyenlet együtthatóiból származik.

Most a fenti útitervet követő konverziós tényezőket állítottuk be.

Az egység, amelyet a számlálóban akarunk, az egység a nevezőben törlődik.

# 16,0 g S * (1 mol S) / (32,0 g) * (8 mol Fe) / (1 mol S) * (55,8 g Fe) / (1 mol Fe) = #

Szorozzuk meg a számlálókat, és osszuk meg a nevezőket.

Az eredmény az

# 223,2 g Fe #

16,0 grammot fogyasztanak # S #

Remélem, ez hasznos volt.

KÖVETKEZŐ TANÁCS