Válasz:
Ezek közvetlenül kapcsolódnak egymáshoz.
Tehát a nagyobb "oxigénfelhasználás" több "hőtermeléshez" vezet.
Magyarázat:
Általában az égési reakciók akkor lépnek fel, amikor az anyag oxigénnel reagál, és hőt bocsát ki, és láng keletkezik.
Tekintsünk egy olyan kémiai egyenletet, amelyben az oxigéngáz a korlátozó reagens. Ha nincs elég
Tehát, ha túlzott mennyiségű oxigén van, a kémiai rendszer képes lesz tovább haladni, amíg a többi reagenst fel nem használják, és így folytatódik a hőtermelés.
Emlékeznünk kell arra is, hogy a hő egy energiaforma, és mint ilyen, az anyagcsere-reakciók terméke. Az oxigént „felhasználták” a tápanyagokból származó energia kibocsátásának és az energiának a meghajtására, ami viszont az anyagcsere folyamatokat hajtja végre. Általánosságban elmondható, hogy minél több hőt termel, annál gyorsabb lesz a kémiai rendszer (a reakciókat gyorsabban hajtják végre).
Hogyan találja meg a kapcsolat tartományát és tartományát, és adja meg, hogy a kapcsolat egy függvény (0,1), (3,2), (5,3), (3,4)?
Tartomány: 0, 3, 5 Tartomány: 1, 2, 3, 4 Nem függvény Ha több pontot kap, akkor a tartomány megegyezik az összes megadott x érték értékével, és a tartomány a következő: egyenlő az összes y-érték halmazával. A függvény meghatározása az, hogy minden bemenetnél nincs több kimenet. Más szóval, ha az x értéket választja, nem kell 2 y értéket kapnia. Ebben az esetben a kapcsolat nem függvény, mert a 3 bemenet 4 kimenetet és 2 kimenetet ad.
Az oxigén és a hidrogén robbanásszerűen reagálva vizet képez. Egy reakcióban 6 g hidrogén kombinálódik az oxigénnel, és így 54 g vizet képez. Mennyi oxigént használtak?
"48 g" Megmutatom két megközelítést ennek a problémának a megoldására, az egyik nagyon rövid és egy viszonylag hosszú. szín (fehér) (.) RÖVID VERSION A probléma azt jelzi, hogy a "H" _2 hidrogéngáz "6 g" oxigéngáz ismeretlen tömegével reagál, "O" _2, hogy "54 g" vizet képezzen. Mint tudják, a tömegmegőrzési törvény azt mondja, hogy a kémiai reakcióban a reagensek teljes tömegének meg kell egyeznie a termékek tel
Az oxigén három 16/8O (15.995 u), 17/8 O (16,999 u) és 18/8 O (17999 u) izotópból áll. Az egyik ilyen izotóp, a 17/8 O, 0,037% oxigént tartalmaz. Mekkora a másik két izotóp százalékos aránya, az átlagos atomtömeg 159994 u.
A "" _8 ^ 16 "O" bősége 99,762%, és a "" _8 ^ 18 "O" bősége 0.201%. Tegyük fel, hogy 100 000 atomod van O-nál. Ezután 37 atomod van a "" _8 ^ 17 "O" és 99 963 atomot a többi izotópból. Legyen x = az "" _8 ^ 16 "O" atomok száma.Ezután az "" _8 ^ 18 "O" atomok száma 99 993 - x A 100 000 atom teljes tömege x × 15.995 u + (99 963 - x) × 17.999 u + 37 × 16.999 u = 100 000 × 15.9994 u 15.995 x + 1 799 234.037 - 17.999 x + 628.963 = 1 599 940