N2o3 hibridizáció?

Válasz:

Lásd lentebb:

Figyelmeztetés: Hosszú válasz!

Magyarázat:

A hibridizáció meghatározásának első lépése az, hogy meghatározzuk, hogy hány "töltési központ" vesz körül a szóban forgó atomokat, a Lewis struktúrára nézve.

1 töltési központ egyenértékű:

Egyetlen kovalens kötés.

Dupla kovalens kötés.

Hármas kovalens kötés.

Egy magányos elektronpár.

Ezután a hibridizáció az alábbiakra oszlik:

4 töltőközpont: # SP ^ 3 #

3 töltőközpont: # SP ^ 2 #

2 töltőközpont: # # Sp

Most a Lewis szerkezete # # N_2O_3 rezonanciát mutat, mivel két különböző Lewis struktúrát lehet rajzolni:

Kezdjük a hibridizáció ellenőrzését, kezdve a bal szélső Lewis-struktúrával.

Az egyik nitrogént 1 kettős kötés és 2 egyedi kötés köti össze, így 3 "töltési központtal" kell rendelkeznie - ez az # SP ^ 2 # hibridizált.

A másik nitrogénatomot egy egyszeres kötés, 1 kettős kötés kötötte össze, és egy egyedülálló párt tartalmaz. 3 „töltőközponttal” rendelkezik, így ez is # SP ^ 2 # hibridizált.

A bal felső szerkezeten lévő "felső" oxigénatomok mindkettő # SP ^ 2 # hibridizálva van, mivel két egyedülálló párja és 1 kettős kötésű 3 töltési központja van.

Azonban az alsó oxigénben 3 egyedülálló pár és 1 kettős kötés van, ami 4-et tesz # SP ^ 3 # hibridizált.

Most, hogy a megfelelő struktúra felé haladunk, láthatjuk, hogy a nitrogénatomok változatlanok a töltési központok mennyiségében (3), így megtartják a # SP ^ 2 # hibridizáció.

Most azonban a bal felső és bal alsó oxigén különböző töltési központokkal rendelkezik, mint a bal oldalon. (A jobb szélső oxigén nincs beágyazva- # SP ^ 2 #)

Most a felső oxigén 4 töltőközponttal rendelkezik # SP ^ 3 # hibridizált és az alsó oxigén 3 töltési centre- # SP ^ 2 #

(jegyzet, Azt hiszem, a diagram hibás - az oxigén nem tartalmazhat kiterjesztett oktettet, úgyhogy feltételezem, hogy ez várható # SP ^ 2 #, bár a diagram mutatja # SP ^ 3 #)

Remélhetőleg segített!