Gyertya tömege 0,72 g az égés előtt. Milyen tömegű a reakció terméke? Ez ugyanaz lenne, mint a gyertya ismét mérése (az égés után a tömeg 0,27 g)?

Gyertya tömege 0,72 g az égés előtt. Milyen tömegű a reakció terméke? Ez ugyanaz lenne, mint a gyertya ismét mérése (az égés után a tömeg 0,27 g)?
Anonim

Válasz:

Lásd a magyarázatot

Magyarázat:

Az égés előtti és utáni gyertya újraértékelése azt mutatja, hogy mennyi üzemanyagot égettek el.

A tipikus gyertya viasz egy olyan alkán, mint a hentriacontán, így írjon egy kémiai képletet az alkán égetésére.

# C_31H_64 + 47O_2 -> 31CO_2 + 32H_2O #

Dolgozzuk ki az alkán móljait.

# (0,72 g) / (436) #= 0,00165 mol

Az alkán mólaránya # # CO_2 1:31, így az alkán móljait szorozzuk 31-re, hogy megkapjuk a mólok számát # # CO_2.

#0.00165*31# = 0,0511 mol

Szorozzuk meg a mólokat # # CO_2 által # 24dm ^ 3 # és aztán 1000-re, hogy bejusson # Cm ^ 3 #.

# 1000 (0,0511 * 24) = 1266,4cm ^ 3 #

Ezért a víz esetében 0,0511 mól-szor a képlet tömege, 18.

# 0,0511 * 18 = 0,92 g vizet.

(Lehet, hogy egy kicsit túlkomplikáltam)