#K_ (SP) # nak, nek hívják az oldhatósági termék állandó vagy egyszerűen oldhatósági termék. Általában a vegyület oldhatósági terméke az ionok moláris koncentrációjának termékét mutatja, melyet az egyensúlyi reakcióban a megfelelő sztöchiometriai együtthatók teljesítményére emelünk.
Itt van egy példa a koncepció jobb bemutatására. Tekintsük az ezüst-klorid telített oldatát (# # AgCl), ahol az oldott ionok és az oldhatatlan ezüst-klorid között egyensúly áll fenn a következő reakció szerint:
#AgCl _ (s) rightleftharpoons Ag _ ((aq)) ^ (+) + Cl _ ((aq)) ^ (-) #
Mivel ez egy egyensúlyi reakció, meg tudjuk írni az egyensúlyi konstansot:
#K = (Ag ^ (+) * Cl ^ (-)) / (AgCl) #. Most a szilárd anyagok koncentrációja ismeretlen vagy állandónak tekinthető, így ez a reakció lesz
#K * AgCl = K_ (sp) = Ag ^ (+) * Cl ^ (-) #
A nagysága #K_ (SP) # közvetlenül a só vízben való oldhatóságát jelzi #K_ (SP) # az egyensúlyi reakciókban lévő ionok koncentrációjából származik. Így a nagyobb ionkoncentrációk nagyobb sóoldhatóságot jelentenek.
Amikor megpróbálja írni az egyenletet #K_ (SP) #, tudnod kell, hogyan kell megtörni a vegyületet ionokká (azonosítani kell a monoatomikus és poliaatomikus ionokat), hogy hány mólnyi ion jön létre, és a töltést minden egyes ionon.
