Tud valaki megoldani ezt a kémiai munkát?

Válasz:

Nem normális körülmények között spontán, és a hőmérséklet növekedése a reakciót valószínűleg spontánvá válik, spontánvá válik, amikor #T> 2086.702606K #

Magyarázat:

A reakció spontán, ha # DeltaG ^ CIRC <0 #

# DeltaG ^ CIRC = deltaH ^ CIRC-TDeltaS ^ CIRC #

# T = 298 K #

# DeltaH ^ CIRC = (- 59,9-110,6) - (- 635) = 464.5kJ # # Mol ^ -1 #

# Delták ^ CIRC = (197,7 + 70,3) - (5,7 + 39,7) = 222.6J # # Mol ^ -1 # # K ^ -1 # # = 0.2226kJ # # Mol ^ -1 # # K ^ -1 #

# DeltaG ^ CIRC = 464.5-298 (0,2226) = 398,1652 ~~ 398kJ # # Mol ^ -1 #

A reakció standard körülmények között nem spontán.

A hőmérséklet növekedése nagyobb értéket eredményez # TDeltaS ^ circ #, és ezért tegyük # DeltaG ^ circ # kevésbé pozitív, amíg negatívvá válik.

A reakció spontánvá válik, amikor # DeltaG ^ CIRC <0 #, így # DeltaH ^ circ <TDeltaS ^ circ #

#T> 464,5 / 0,2226 #

#T> 2086.702606K #

Amikor #T> 2086.702606K #a reakció spontánvá válik.