Mi az Avogadro törvénye? + Példa

Válasz:

Avogadro törvénye szerint ugyanazon a hőmérsékleten és nyomáson az összes gáz egyenlő térfogata azonos számú molekulával rendelkezik.

Magyarázat:

Egy másik kijelentés: "A kötet közvetlenül arányos a mólok számával."

A térfogat növekedésével a térfogat nő. Nem függ a molekulák méretétől vagy tömegétől.

#V n #, hol # V # a kötet, és # N # a mólok száma.

# V / n = k #, hol # K # arányosság állandó.

Ezt átírhatjuk

# V_1 / n_1 = V_2 / n_2 #

A hidrogén, oxigén vagy szén-dioxid azonos térfogata azonos számú molekulát tartalmaz.

Az STP 0 ° C és 1 bar.

Az ideális gáz egy mólja 22,71 L-t foglal el az STP-n. Így az moláris térfogat STP-nél 22,71 L

Példa probléma

A 6,00 L-es minta 25,0 ° C-on és 2,00 atm-nál 0,500 mol gázt tartalmaz. Ha 0,250 mol gázot adunk ugyanazon a nyomáson és hőmérsékleten, akkor mi a végső gázmennyiség?

Megoldás

Az Avogadro törvénye a következő:

# V_1 / n_1 = V_2 / n_2 #

# V_1 = "6,00 L"; n_1 = "0,500 mol" #

# V_2 =?; szín (fehér) (mml) n2 = "0,500 mol + 0,250 mol = 0,750 mol" #

# V_2 = V_1 × n_2 / n_1 #

# V_2 = "6,00 L" × (0,750 szín (piros) (törlés (szín (fekete) ("mol")))) / (0,500 szín (piros) (törlés (szín (fekete) ("mol")))) = "9.00 L" #