Nos, ugyanazról beszélnek, de itt vannak a meghatározások.
Az elektronegativitás olyan kémiai tulajdonság, amely azt mondja, hogy egy atom mennyire vonzhat magára elektronokat. Egy atom elektronegativitását befolyásolja az atom atomszáma és az atomi valenselektronok közötti távolság. Linus Pauling először 1932-ben teoretizálta.
Egy atom vagy molekula elektron affinitását úgy határozzuk meg, hogy az energiát felszabadítjuk, amikor egy elektront egy semleges atomhoz vagy molekulához adunk a gáznemű állapotban negatív ion képződéséhez.
X + e
Az elektron affinitás a gázállapotban lévő izolált atom tulajdonsága. Ez egy energia-kifejezés, és azt mólegységekben mért egységben mérik.
Az elektronegativitás egy molekula atomjának tulajdonsága. Kizárólag tetszőleges dimenzió nélküli egységekben fejezhető ki egy referencia atomhoz viszonyítva.
Elektron affinitás
Elektron affinitás, EA, méri az energia felszabadulását, amikor egy elektron egy gáznemű atomhoz ad hozzá.
Általában azt jelentik, mint az energia egy mólnyi atomra vonatkoztatva. Például, Cl (g) + e ^ ^ (g); EA = -349 kJ / mol
elektronegativitás
eiektronegativitás
Az elektronegativitás nem mérhető közvetlenül. Más tulajdonságokból, például kötési energiákból, ionizációs energiákból és a kötött atomok elektron affinitásaiból kell kiszámítani.
Ez egy dimenzió nélküli mennyiséget ad a relatív "Pauling skálán", amely 0,7-3,98 körüli. A hidrogén 2.20 "Pauling egységek" tetszőleges értéket kap.
Minél nagyobb az elektronegativitási különbség
A kevésbé elektronegatív atomnak csökken az elektronsűrűsége.
Az ehhez az atomhoz csatolt protonok lesznek deshielded.
Ahogy a szubsztituens elektronegativitása növekszik, a nedvesedés mértéke, és így a kémiai eltolódás is.
A semleges atom és anionja (negatív ion) energiafázisa közötti különbség gázfázisban az elektron affinitás (A). Ha egy atomot vagy molekulát egy elektronhoz adunk, annál több energiát szabadít fel, annál könnyebben egy atom válik ionvá.
A = E (N) - E (N + 1), ahol N a nem. elektronok semleges atomjában.
Ezért mérhető mennyiség.
Másrészt az elektronegativitást úgy határozzuk meg, mint egy energiát (tendenciát), amellyel az atom magához vonzza az elektronokat egy molekulában vagy kovalens kötésben. Az elektronegativitást befolyásolja az atom atomszáma és az a távolság, amit a valenselektronok a feltöltött magból állnak. Ennélfogva nagyobb egy vegyület vagy elem elektronegativitása, annál inkább vonzza az elektronokat felé.
Az elektronegativitás az egyes atomokkal foglalkozik, míg az elektron affinitás az molekulák atomjaival foglalkozik. Az elektronegativitási értékek a molekulától függően is megváltozhatnak, míg az elektron affinitás nem változik.
Milyen következő atompárok vannak alacsonyabb elektron affinitással? a) Ca, Kb) I, Fc) Li, Ra. Komolyan nem tudok semmit az elektron-affinitásról, amit egy másik elem is vásárolhat
Az elektron affinitás (EA) azt fejezi ki, hogy mennyi energiát szabadít fel, amikor a gázállapotban lévő semleges atom egy anionból elektronot kap. Az elektron affinitás időszakos trendjei a következők: az elektron affinitás (EA) balról jobbra növekszik egy periódusban (sorban), és egy csoport (oszlop) fölé csökken. Tehát, ha két olyan elemet kell összehasonlítanunk, amelyek ugyanabban az időszakban vannak, a jobb oldalon lévő egy nagyobb EA-val rendelkezik. Ugyanazon csoport két elemének esetében a
Miért csökken az elektron affinitás a méret növekedésével, és miért nő a nukleáris töltés növekedésével?
Itt van, miért történik ez. Az elektron affinitást úgy határozzuk meg, mint egy energiát, amelyet akkor kapunk, amikor egy gáznemű atom egy móljában egy (vagy több) elektronban vesz részt, hogy a gáznemű anionok mólává váljon. Egyszerűen fogalmazva, az elektron affinitás azt mondja meg, hogy mi az energikus nyereség, amikor egy atom anionvá válik. Most nézzük meg a két tényezőt, amit említettél, és nézd meg, hogyan befolyásolják az elektron affinitást. Az atom elekt
Mi a különbség a múltbeli tökéletes feszültség és a jelen tökéletes feszültség között? Mi a különbség a "befejeztem a munkámat" és a "befejeztem a munkámat" között?
A múlt befejeződött és nincs jelen. A múlt konkrét idő, de jelen lehet, vagy elindul vagy folytatódik. 3 év alatt Hong Kongban élek, ez azt jelenti, hogy 3 év alatt élek Hong Kongban. (Nem írhatsz, hogy Hongkongban élek 3 éven keresztül, mivel a jelenlegi folyamatos feszültség rövid távú) 3 éven át Hongkongban éltem, most ott nem élek. A jelenlegi tökéletes feszültség valami kezdődik, és jelen van jelen, nincs semmi többé-kevésbé specifikus. Háromszor utaztam M