Mi a különbség az oxidációs szám módszer és az ionelektron módszer között?

Mi a különbség az oxidációs szám módszer és az ionelektron módszer között?
Anonim

Ezek csak különböző módszerek az elektronok nyomon követésére a redox reakciók során.

Tegyük fel, hogy egyensúlyba kell hozni az egyenletet: Cu + AgNO Ag + Cu (NO).

OXIDÁCIÓS SZÁM MÓDSZER

Meghatározza az oxidációs szám változásait, és kiegyenlíti a változásokat.

A Cu oxidációs száma 0-ról +2-re változik, +2 változással.

Az Ag oxidációs száma +1-ről 0-ra változik, -1 változás.

A változások kiegyensúlyozásához minden 2 Cu-nál 2 Ag szükséges.

1 Cu + 2 AgNO 2 Ag + 1 Cu (NO)

ION-ELEKTROMOS MÓDSZER

A nettó ionos egyenletet írja le, és félig reakcióba veszi. Ezután kiegyenlíted az egyes félreakciókban átadott elektronokat.

A nettó ionos egyenlet

Cu + Ag Cu² + Ag

A félreakciók

Cu Cu² + 2e

Ag + e Ag

Az átadott elektronok kiegyenlítéséhez a második félreakciót 2-gyel kell szorozni.

Cu Cu² + 2e

2Ag + 2e 2Ag

Adja hozzá a két félreakciót:

Cu + 2Ag Cu² + 2Ag

Ha szükséges, helyezze vissza a néző ionokat.

Cu + 2AgNO2 Cu (NO2) + 2Ag