Válasz:
Magyarázat:
A cél az, hogy átállítsa az Önnek adott termokémiai egyenleteket annak érdekében, hogy megtalálják a módját, hogy elérje a célreakciót
# "ZnO" _ (s) + 2 "HCl" _ ((g)) -> "ZnCl" _ (2 (s)) + "H" _ 2 "O" _ ((l)) #
Tudod, hogy van
# 2 "Zn" _ ((s)) + "O" _ (2 (g)) -> 2 "ZnO" _ (s) "" DeltaH = - "696,0 kJ mol" ^ (- 1) " „color (kék) ((1)) #
# "O" _ (2 (g)) + 2 "H" _ (2 (g)) -> 2 "H" _ 2 "O" _ ((l)) "" DeltaH = - "571,6 kJ mol" ^ (- 1) "" szín (kék) ((2)) #
# "Zn" _ (s) + 2 "HCl" _ ((g)) -> "ZnCl" _ (2 (s)) + "H" _ (2 (g)) "" DeltaH = - " 231,29 kJ mol "^ (- 1)" "szín (kék) ((3)) #
Az első dolog, hogy észre kell vennünk, hogy a célreakció cink-oxidot tartalmaz a reagens, így fordított egyenlet
# 2 "ZnO" _ (s) -> 2 "Zn" _ (s) + "O" _ (2 (g)) "" szín (kék) ((1 ^ ')) #
Mint tudod, mikor fordított kémiai reakció, te változtassa meg a jelet a reakció entalpia változása. Ez azt jelenti, hogy az egyenlet
#DeltaH_ (1 ^ ') = + "696,0 kJ mol" ^ (- 1) #
Következő, feloszt az összes együttható a reakcióban
# "ZnO" _ (s) -> "Zn" _ (s) + 1/2 "O" _ (2 (g)) "" (kék) ((1 ^ '')) #
Miután ezt megtette, meg kell feloszt az entalpia változásának értéke a reakció által. t
#DeltaH_ (1 ^ '') = + "348.0 kJ mol" ^ (- 1) #
Következő, feloszt az összes együttható a reakcióban
# 1/2 "O" _ (2 (g)) + "H" _ (2 (g)) -> "H" _ 2 "O" _ ((l)) "" (kék) ((2 ^ ')) #
Ne feledje elosztani a reakció entalpia változását
#DeltaH_ (2 ^ ') = - "285,8 kJ mol" ^ (- 1) #
Most már készen állsz hozzáad egyenletek
#color (fehér) (aaaaaaaaa) "ZnO" _ (s) -> szín (lila) (törlés (szín (fekete) ("Zn" _ (s)))) + szín (piros) (törlés) (szín (fekete) (1/2 "O" _ (2 (g)))) "" "" "" + #
#color (fehér) () szín (piros) (törlés (szín (fekete) (1/2 "O" _ (2 (g))))) + szín (zöld) (törlés (szín (fekete) ("H "_ (2 (g))))) ->" H "_ 2" O "_ ((l)) #
#color (lila) (törlés (szín (fekete) ("Zn" _ ((s)))) + 2 "HCl" _ ((g)) -> "ZnCl" _ (2 (s)) + szín (zöld) (törlés (szín (fekete) ("H" _ (2 (g))))) #
#COLOR (fehér) (aaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaa) / színes (fehér) (a) #
# "ZnO" _ (s) + 2 "HCl" _ ((g)) -> "ZnCl" _ (2 (s)) + "H" _ 2 "O" _ ((l)) #
A reakció entalpiaváltozásának megkereséséhez egyszerűen adjuk hozzá az egyenleteknek megfelelő entalpiás változásokat
Neked lesz
# DeltaH "cél" = + "348,0 kJ mol" ^ (- 1) + (- "285,8 kJ mol" ^ (- 1)) + (- "231,29 kJ mol" ^ (- 1)) #
#DeltaH_ "cél" = szín (sötétzöld) (ul (szín (fekete) (- "169,1 kJ mol" ^ (- 1))) # #
A válasz egyre kerekítve van tizedesjegy.
Az ideális gáz a belső energia, a DeltaU = 30,0 L atm változásával változik az állapot (2,0 atm, 3,0 K, 95 K) (4,0 atm. 5,0 L, 245 K) értékre. Az eljárás entalpiájának (DeltaH) változása L atm-ban (A) 44 (B) 42,3 (C)?
Nos, minden természetes változó megváltozott, így a molsok is megváltoztak. Nyilvánvaló, hogy a kiindulási mols nem 1! "1 mol gáz" stackrel (a "") (=) (P_1V_1) / (RT_1) = ("2,0 atm" cdot "3,0 L") / ("0,082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" cdot "95 K") = "0,770 mól" ne "1 mol" A végső állapot ugyanazt a problémát is mutatja: "1 mol gáz" stackrel (? "") (=) (P_2V_2) / (RT_2) = ("4,0 atm "cdot" 5,0 L ") / (&quo
Mi a szélesség (ft / sec) változásának sebessége, ha a magasság 10 láb, ha a magasság abban a pillanatban 1 ft / sec sebességgel csökken. A téglalapnak változó magassága és változó szélessége is van , de a magasság és a szélesség úgy változik, hogy a téglalap területe mindig 60 négyzetméter?
A szélesség változási sebessége az idővel (dW) / (dt) = 0,6 "ft / s" (dW) / (dt) = (dW) / (dh) xx (dh) / dt (dh) / (dt) ) = - 1 "ft / s" Szóval (dW) / (dt) = (dW) / (dh) xx-1 = - (dW) / (dh) Wxxh = 60 W = 60 / h (dW) / ( dh) = - (60) / (h ^ 2) Tehát (dW) / (dt) = - (- (60) / (h ^ 2)) = (60) / (h ^ 2) Tehát amikor h = 10 : rArr (dW) / (dt) = (60) / (10 ^ 2) = 0,6 "ft / s"
Ha 2 mól vizet állítunk elő, a következő reakció entalpiás változása egyenlő - "184 kJ". Mennyi vizet termelnek, ha ez a reakció "1950 kJ" hőt ad le?
381,5 "g" formának kell lennie. SiO2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ", ami 2 mól víz (36 g) előállításából származik. 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381,5 "g"