Az ideális gáz a belső energia, a DeltaU = 30,0 L atm változásával változik az állapot (2,0 atm, 3,0 K, 95 K) (4,0 atm. 5,0 L, 245 K) értékre. Az eljárás entalpiájának (DeltaH) változása L atm-ban (A) 44 (B) 42,3 (C)?

Az ideális gáz a belső energia, a DeltaU = 30,0 L atm változásával változik az állapot (2,0 atm, 3,0 K, 95 K) (4,0 atm. 5,0 L, 245 K) értékre. Az eljárás entalpiájának (DeltaH) változása L atm-ban (A) 44 (B) 42,3 (C)?
Anonim

Nos, minden természetes változó megváltozott, így a molsok is megváltoztak. Nyilvánvaló, hogy a kiindulási mols nem #1#!

# "1 mol gáz" stackrel (? "") (=) (P_1V_1) / (RT_1) = ("2,0 atm" cdot "3,0 L") / ("0,082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" cdot "95 K") #

# = "0,770 mól" ne "1 mol" #

A végső állapot ugyanazt a problémát is mutatja:

# "1 mol gáz" stackrel (? "") (=) (P_2V_2) / (RT_2) = ("4,0 atm" cdot "5,0 L") / ("0,082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" cdot "245 K") #

# = "0,995 mols" ~ ~ "1 mol" #

Nyilvánvaló, hogy e számokkal (helyesen másoltad le a kérdést?), Megváltozott a gáz mols. Így #Delta (nRT) ne nRDeltaT #.

Ehelyett a definícióval kezdjük:

#H = U + PV #

hol # H # az entalpia, # U # a belső energia, és # P # és # V # a nyomás és a térfogat.

Állapotváltozás esetén

#color (kék) (DeltaH) = DeltaU + Delta (PV) #

# = DeltaU + P_2V_2 - P_1V_1 #

# = "30,0 L" cdot "atm" + ("4,0 atm" cdot "5,0 L" - "2,0 atm" cdot "3.0 L") #

# = szín (kék) ("44,0 L" cdot "atm") #

Úgy döntöttünk, hogy használjuk #Delta (NRT) #, még mindig kapnánk, amíg megváltoztatjuk a gáz mols-ját:

#color (kék) (DeltaH) = DeltaU + Delta (nRT) #

# = DeltaU + n_2RT_2 - n_1RT_1 #

# = "30,0 L" cdot "atm" + ("0,995 mols" cdot "0.082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" cdot "245 K" - "0,770 mols" cdot "0.082057 L" cdot "atm / mol "cdot" K "cdot" 95 K ") #

# = szín (kék) ("44,0 L" cdot "atm") #

Egyébként, vegye figyelembe

#Delta (PV) ne PDeltaV + VDeltaP #

Tulajdonképpen,

#Delta (PV) = PDeltaV + VDeltaP + DeltaPDeltaV #

Ebben az esetben a # # DeltaPDeltaV számlák #10%# a # # DeltaH érték.