Miért negatív a Gibbs-energia változása?

Miért negatív a Gibbs-energia változása?
Anonim

Válasz:

Nos, ez nem mindig negatív …

Magyarázat:

Ha a Gibbs szabad energiája változik, # # DeltaG, negatív érték, a reakció spontán egy adott hőmérsékleten. Nem spontán, ha # # DeltaG pozitív értéket vesz egy adott hőmérsékleten.

A laboratóriumokban vizsgált reakciók többsége gyakran spontán szobahőmérsékleten történik, így úgy tűnik, hogy a reakciók többsége Gibbs szabad energiával rendelkezik, ami negatív, de ez nem feltétlenül igaz.

A Gibbs szabad energia változását állandó hőmérsékleten adjuk meg:

# DeltaG = deltaH-TDeltaS #

Egy adott állandó hőmérsékletű reakcióhoz # T # ban ben # "K" #, a reakció entrópiaváltozása # # Delták (# "J / mol" cdot "K" #) és a reakció entalpia változása, #DeltaH ("kJ / mol") #.

Ebből megállapítható, hogy a reakciók pozitívak # # DeltaH és negatív # # Delták nem lesz spontán semmilyen hőmérsékleten.

Azonban a negatív reakciók # # DeltaH és pozitív # # Delták minden hőmérsékleten spontán lesz.

Egyéb kombinációk # # Delták és # # DeltaH a hőmérséklet függ.