Ez gyakran rossznak tűnik egy olyan hallgatónak, aki szokott láttatni kettős kötést az oxigénre.
A diákokat jellemzően elektronikus számlálási módszerrel tanítják, amely a következő:
- Számítsd meg! valens elektronok száma atomonként.
- Vegyünk ki egy előrejelzett atomot kapcsolat.
- Helyezze az összes elektronot előrejelzett foltokban.
- Hol vannak elektronpárok, minden egyes elektronpárhoz egy kötésvonalat kell kialakítani. (Van két
# Pi # kötvények és egy# # Szigma kötés egy hármas kötésben, egy# # Szigma és egy# Pi # kötés kettős kötésben, és egy# # Szigma kötés egyetlen kötésben.) - Hozzárendelni formális díjakat, és rögzítse a rezonancia struktúrát az elektronok és a kötési vonalak mozgatásával addig, amíg a formális díjakat minimalizálják.
A formális díjak egyszerűen meghatározhatók:
# "Charge = valens elektronok tulajdonában lévő elektronok" #
Val vel
De ez valószínűleg nem helyes. A szén kevésbé elektronegatív, mint az oxigén, így nem lesz elégedett az elektronokkal, mint az oxigén. A boldogtalan oxigén feszültsége valóban az elektronokat akarja destabilizálja ez az adott rezonanciaszerkezet.
Egy másik lehetőség:
De a szénnek nincs oktettje, így ez nem reális. Végül az egyetlen másik racionális lehetőségre leszállunk:
Itt a szén kevésbé boldogtalan; mindkét atomnak oktettje van, és az elektronok egyenletesebben vannak elosztva, minimalizálása a hivatalos díjak és minimalizálása energiát nagy rezonanciaszerkezet. Tehát ez helyes.
A CN_2H_2-nek melyik izomer Lewis-szerkezete nem rendelkezik formálisan feltöltött atomokkal?
Mind H-N = C = N-H és HNN-C N formálisan töltött atomok nem rendelkeznek. "Ők" nem mondják meg az atomok összekapcsolhatóságát, ezért minden lehetőséget meg kell vizsgálnunk. Itt van egy módja annak, hogy kitaláljuk a struktúrákat: 1. Írj minden lehetséges kapcsolatot a nem-hidrogénatomokhoz. N-C-N és C-N-N 2. Adjuk hozzá a H-atomokat. 5 ésszerű kombináció van: HNN-C-N vagy H-N-C-N-H vagy H-C-N-N vagy H-C-N-N-H vagy C-N-NH2 Megállapítja, hogy a központi atomon lévő H szerkeze
Mi a Lewis Dot szerkezete a foszfor-triklorid számára?
3xx7 + 5 = 26 valenciaelektron van elosztani, azaz 13 "elektronpár". EACH körül kötött Cl-atom körül 3 egyedülálló pár van; van 3xxP-Cl kötés; a tizenharmadik magányos pár a foszforon található: P (-Cl) _3. Mivel a foszfor körül 4 elektronpár van, a geometria egy tetraéderen alapul, de mivel az egyik ilyen elektronpár egy sztereokémiailag aktív, nem kötődő pár, a foszfor körüli geometriát trigonális piramisnak nevezzük.
Mi a különbség a talaj szerkezete és a talaj szerkezete között?
A talaj szerkezete a talaj aggregátumok belső szervezésének, a talaj szerkezete pedig a talaj testében lévő ásványi összetevők százalékos arányát jelenti. A talajszerkezet az aggregátumok elrendezéséből és belső elrendezéséből, valamint az elsődleges és másodlagos talajrészecskékből áll. A talajszerkezetek egy cementálószer, általában egy oxid, szerves vegyület vagy agyag hatására képződnek, amelyek a talajszemcséket egy klaszterhez vagy aggregátumokhoz kö