Az elektron affinitást úgy határozzuk meg, mint egy entalpi változást 1 mól elektronok hozzáadásához 1 mól gázállapotban.
Például. klórra:
Az elektron affinitás alapvetően az energiamennyiség, amely ahhoz szükséges, hogy egy atom egy másik atomból "elkapjon" és elektronokat. Más szavakkal, mennyi energia egy atom, amely hajlandó egy másik elektron megszerzésére?
Ez sok tekintetben hasonlít az elektronegativitásra, de kissé más (hogy miért, olvassa el ezt a cikket).
Az elektron affinitás növekszik, ahogy a valentikus elektronok száma a külső héjban növekszik (nem haladja meg a 8-at). Ennek van értelme, mert tudjuk, hogy a külsõ héjban sok valenselektronnal rendelkezõ atomok azt akarják, hogy az utolsó, extra elektron az oktett befejezéséhez, és örökké boldog legyen. Ezért hajlandóak sokkal több energiát fektetni annak megszerzésére.
Remélem, hogy segített:)