Válasz:
Fémes kötések növekvő szilárdsága.
Magyarázat:
A Periódusos rendszer 3. periódusában a 3s és 3p orbiták tele vannak elektronokkal. Az atomszám az időszak alatt 3.
A 3. időszak elemei elektronkonfigurációi:
Na Ne 3s1
Mg Ne 3s2
Al Ne 3s2 3px1
Si Ne 3s2 3px1 3py1
P Ne 3s2 3px1 3py1 3pz1
S Ne 3s2 3px2 3py1 3pz1
Cl Ne 3s2 3px2 3py2 3pz1
Ar Ne 3s2 3px2 3py2 3pz2
A 3-as periódus különböző olvadáspontjai (balról jobbra):
-
A magasabb atomszám (protonszám) - Al-nak több protonja van, mint a Na, az Al magjai pozitívabban töltődnek
-
Az atom sugara csökken - a delokalizált elektronok közelebb vannak a pozitív magokhoz, erősebb elektrosztatikus látványosságok a pozitív magok és a delokalizált elektronok között
-
Az egyes atomok elektronjainak száma növekszik - A protonok száma = az elektronok száma, ezért az Al-nek több delocalizált elektronja van, mint a Na
-
Mind a pozitív protonok, mind a delokalizált elektronok nagyobb száma az At-erősebb elektrosztatikus vonzó erőkben az atomokon belül
Minél erősebbek az atomokon belüli vonzó erők, annál nehezebb megtörni az intramolekuláris erőket (ebben az esetben a fémkötések), ezért az olvadáspont magasabb.
Az alumínium sok mólja 36,3x10 ^ 24 # alumínium atomot jelent?
1 mól dolog 6.022xx10 ^ 23 egyedi elemet tartalmaz. Így az adott alumínium atomok mennyiségében: (36.3xx10 ^ (24) "atom") / (6.022xx10 ^ 23 "atom" mol ^ -1). És így kb. 6 "mól alumínium".
Egy 5 g-os alumíniumfóliát 100 ° C-on 20 ° C-os 25 grammos tartályba vezetünk. Mi az alumínium végső hőmérséklete?
Lásd alább Hőteljesítmény (hő hozzáadásával vagy eltávolításával) = hőfűtés x tömeg x hőmérséklet változás Q = c * m * deltat kalória, ha a tömeg gms, temp. változás C Specifikus vízhő 1 Az alumínium hőfoka 0,21 Csatlakoztassa az értékeket és végezze el a matematikát.
Hogyan egyensúlyozhatom meg ezt a kémiai egyenletet? Az alumínium és a sósav reagál alumínium-klorid és hidrogéngáz előállítására.
Szín (kék) (2 "Al" (s) + 6 "HCI" (aq) -> 3 "H" _2 (g) + 2 "AlCl" _3 (aq)) Ez a reakció egy fém és egy sav között van, amely jellemzően sót és hidrogéngázt szabadít fel. A kiegyensúlyozatlan reakció Al + HCl -> H_2 + AlCl_3. Ez egy redox reakció, amelynek felezési reakciói: 2 ("Al" (s) -> "Al" ^ (3 +) (aq) + cancel (3e ^ (-))) 3 (2 "H "^ (+) (aq) + cancel (2e ^ (-)) ->" H "_2 (g))" ---------------------- ------------------------- "2" A