Annak érdekében, hogy megismerjük és megértsük, mi a Delta G, először meg kell értenünk a spontaneitás fogalmát.
A reakció spontánnak tekinthető, ha reagálhat egy másik saját elemével, katalizátor segítsége nélkül.
A Delta G a spontaneitás szimbóluma, és két tényező befolyásolhatja azt, az entalpiát és az entrópiát.
Enthalpia - a rendszer hőnyomása állandó nyomáson.
Entrópia - a rendellenesség mértéke a rendszerben.
Az alábbiakban egy táblázat foglalja össze!
Amikor delta G> 0 - Ez egy nem spontán reakció.
Amikor delta G <0 - Spontán reakció.
Amikor delta G = 0 - egyensúlyban van.
Mi az a delta és hogyan jön létre?
A delta egy termékeny földrész, amely a folyó szélén található. Ezek mindig háromszög alakúak, így a neve legjobban leírja (háromszög alakú, delta-görög betű). Hogyan formálódik? Egyszerű. A folyó vége mindig a mosott elszennyeződések állománya, melyben gazdag ásványi anyagokat tartalmaz, amelyek a gleccserek elszabadulásával találhatók. Ahogy a folyó folyik, lassan erodálja a föld egy részét a folyó száján, így az erózi&
Mi a Delta G értéke 5000 K-nál, ha DeltaH = -220 kJ / mol és DeltaS = -0,05 kJ / (mol * K)?
30 kJ / mol Gibbs szabad energia egyenlet ΔG = ΔH - T ΔS ΔG = -220 kJmol ^ -1 - (5000Kxx-0.05kJmol ^ -1K ^ -1) ΔG = 30 kJmol ^ -1
Miért negatív a Delta G az elektrolízis reakciókra?
DeltaG ^> 0, de a külső áramforrásból származó E_ (sejt)> = 2,06V potenciál alkalmazása után a DeltaG negatívvá válik, és a reakció spontán lesz. Beszéljük meg a víz elektrolízisének példáját. A víz elektrolízisében hidrogén és oxigén gáz keletkezik. Az anód és a katód félreakciók a következők: Anód: 2H_2O-> O_2 + 4H ^ (+) + 4e ^ (-) "" "-E^@=-1.23V katód: 4H_2O + 4e ^ (-) -> 2H_2 + 4OH ^ - "" E^@=-0