Az ionizációs energiát mérő egység attól függ, hogy fizikus vagy vegyész.
Az ionizációs energiát úgy határozzuk meg, mint egy minimális energiamennyiséget, ami ahhoz szükséges, hogy egy elektronból egy atomból vagy molekulából távolítsuk el a gázállapotban.
A fizikában az ionizációs energiát elektronvoltban (eV) mérjük, és megmérjük, hogy mennyi energia szükséges egy elektron vagy atom eltávolításához.
A kémia esetében az ionizációs energiát az atomok vagy molekulák móljára mérjük, és kiloJoulokban fejezzük ki (kJ / mol). Azt méri, hogy mennyi energia vagy entalpia szükséges az elektron eltávolításához az összes atomból vagy molekulából egy molban.
Az A állomás és a B állomás 70 mérföld távolságra volt egymástól. 13:36-kor egy busz az A állomástól a B állomásig indult, átlagos sebessége 25 mph. 14: 00-kor egy másik busz indul a B állomásról az A állomásra, állandó sebességgel, 35 mph-es buszokon halad át egymástól?
A buszok egymás után 15 órakor haladnak. A 14:00 és 13:36 közötti időintervallum = 24 perc = 24/60 = 2/5 óra. A 2/5 óra állomásról érkező busz 25 * 2/5 = 10 mérföld. Tehát az A állomásról és a B állomásról érkező busz d = 70-10 = 60 mérföld távolságra 14:00 óra. A köztük lévő relatív sebesség s = 25 + 35 = 60 mérföld / óra. Időt vesz igénybe t = d / s = 60/60 = 1 óra, amikor egymás után haladnak. Ezért a buszok egymá
Mi az első és második ionizációs energia?
Az ionizálási energiák olyan energiamennyiségek, amelyek szükségesek ahhoz, hogy az atomot egy atom külső héjaiból eltávolítsuk, amikor az atom gázállapotban van. Az első ionizációs energia az az energiamennyiség, amely ahhoz szükséges, hogy az egyik elektronot eltávolítsuk a külső héjból. A kémia esetében az egység kilójoulokban vagy kilokalorokban van egy mólonként. Általában a második, harmadik, negyedik, stb. Elektronok ionizációs energiája nagyob
Hogyan számolja ki az ionizációs energiát a Rydberg állandó értékével?
13.6eV a hidrogén első ionizációs energiájára. A Rydberg egyenlet az abszorpcióra 1 / lambda = R (1 / n_i ^ 2 - 1 / n_f ^ 2) Ahol a lambda az abszorbeált foton hullámhossza, R a Rydberg konstans, n_i az elektron elindult energiaszintjét és n_f az energiaszint, amelybe beérkezik. Az ionizációs energiát kiszámítjuk, így az elektron végtelenhez megy az atomhoz képest, vagyis elhagyja az atomot. Ezért n_f = oo-t állítottunk be. Feltételezve, hogy az alapállapotból ionizálunk, az n_i = 1 1 / lambda =