Válasz:
Az elv, hogy
Magyarázat:
Ez az oka annak, hogy a pedagógusok ragaszkodnak ahhoz, hogy a kémiai egyenletek kiegyensúlyozottak legyenek a tömeg és a töltés tekintetében … Ha nem, akkor az egyenlet NEM képes kémiai valóságot képviselni.
Lásd itt és linkeket ugyanarra … és itt, és máshol …
A kálium tömege 39,1 amu. A klorid tömege 35,45 amu. A tömegmegőrzés törvénye szerint mi a tömeg a kálium-klorid, amikor ezek a két ion egyesülnek?
Egyszerűen atomtömegeket kell hozzáadni, mivel a képlet KCl.
Miért fontos a tömegmegőrzési törvény az egyenletek kiegyenlítésére?
Mert a szemétnek meg kell egyeznie a szeméttel. Lásd itt és linkek.
Hogyan támogatja a nátrium-hidrogén-karbonát és a sósav reakciója a tömegmegőrzés elméletét?
Röviden, az összes keletkezett gáz tömege és a vizes maradványok tömege - kombinálva - megegyezik a két reagens tömegének összegével. A nátrium-szín (sötétkék) ("bikarbonát") "Na" szín (sötétkék) ("HCO" _3) és a sósav "HCl" reakciója nátrium-klorid, víz és széndioxid - a "NaHCO "_3 (aq) +" HCl "(aq) a" NaCl "(aq) +" H "_2" O "(l) +" CO "_2 szín (lila) ((g)). A rendszer t&#