Mi a vízmolekula kötési polaritása?

Válasz:

# Mu = 1.84D #

Magyarázat:

A víz polaritása úgy számítható ki, hogy mindkét dipólus pillanatnyi összege megtalálható # O-H # kötvények.

Ionvegyületek esetében a dipol pillanat kiszámítható:

# Mu = Qxxr #

hol, # # Mu a dipólus pillanat, # Q # a coulomb-díj # Q = 1.60xx10 ^ (- 19) ° C #, és # R # a kötés hossza vagy a két ion közötti távolság.

Kovalens vegyületek esetén az expresszió:

# Mu = deltaxxr #

hol, #delta# az atomok részleges feltöltése.

Víz esetében a részdíjak a következők szerint oszlanak meg:

# "" ^ (+ Delta) H-O ^ (2delta -) - H ^ (delta +) #

Bonyolultabb az egyes atomok részleges töltésének kiszámítása, ezért hagyom ki ezt a részt.

A. T # O-H # kötés # Mu = 1.5D #, hol # D # a Debye egység, ahol # 1D = 3.34xx10 ^ (- 30) ° C * m #.

Tehát a víz nettó dipólaméterét úgy lehetett kiszámítani, hogy mindkét dipólus pillanatot összegezzük # O-H # kötvények

#mu _ ("teljes" minták) = 2xx1.5Dxxcos (104,5 / 2) = 1.84D #

Vegye figyelembe, hogy #104.5^@# a kötések szöge vízben.