Válasz:
Magyarázat:
Kezdjük az alumínium-nitrit kémiai képletével:
Oszd ki, hogy mennyi elemed van:
És szaporítsuk meg az egyes elemek atomtömegével:
Végül adjon hozzá mindezeket az értékeket, hogy megkapja a végleges választ:
Az alumínium sok mólja 36,3x10 ^ 24 # alumínium atomot jelent?
1 mól dolog 6.022xx10 ^ 23 egyedi elemet tartalmaz. Így az adott alumínium atomok mennyiségében: (36.3xx10 ^ (24) "atom") / (6.022xx10 ^ 23 "atom" mol ^ -1). És így kb. 6 "mól alumínium".
Az újonnan felfedezett elem atomtömege 98.225 amu. Két természetes izotópja van. Az egyik izotóp tömege 96,780 amu. A második izotóp százalékos mennyisége 41,7%. Mi a második izotóp tömege?
100,245 "amu" M_r = (összeg (M_ia)) / a, ahol: M_r = relatív attomikus tömeg (g mol ^ -1) M_i = az egyes izotópok tömege (g mol ^ -1) a = bőség, vagy adott, százalék vagy mennyiség g 98,225 = (96,780 (100-41,7) + M_i (41,7)) / 100 M_i = (98,225 (100) -96,780 (58,3)) / 41,7 = 100,245 "amu"
Hogyan egyensúlyozhatom meg ezt a kémiai egyenletet? Az alumínium és a sósav reagál alumínium-klorid és hidrogéngáz előállítására.
Szín (kék) (2 "Al" (s) + 6 "HCI" (aq) -> 3 "H" _2 (g) + 2 "AlCl" _3 (aq)) Ez a reakció egy fém és egy sav között van, amely jellemzően sót és hidrogéngázt szabadít fel. A kiegyensúlyozatlan reakció Al + HCl -> H_2 + AlCl_3. Ez egy redox reakció, amelynek felezési reakciói: 2 ("Al" (s) -> "Al" ^ (3 +) (aq) + cancel (3e ^ (-))) 3 (2 "H "^ (+) (aq) + cancel (2e ^ (-)) ->" H "_2 (g))" ---------------------- ------------------------- "2" A