Kémia

Az elektrokémia területén. Egy oxidációs reakció kombinációjában általában redukciós reakciót alkalmazunk, amely oxidációs-redukciós reakciót vagy RedOx reakciót eredményez. Ez a reakció nagyon gyakori mindennapi életünkben, és a legjobb példa erre az akkumulátor. Elképzelte az életét akkumulátor nélkül? Itt van egy videó, amely a RedOx-reakciókat és azok elektrokémiai hasznosságát és a galváncellát leíró hasznoss Olvass tovább »

A tudományos modellek olyan tárgyak vagy fogalmak, amelyek a technikailag nem megfigyelhető jelenségek magyarázatára épülnek. Még a magasabb kémiai szinteken is, a modellek nagyon hasznosak, és gyakran a kémiai tulajdonságok becslésére szolgálnak. Az alábbi példa bemutatja a modellek használatát egy ismert mennyiség becsléséhez. Tegyük fel, hogy a "C" _6 "H" _6 benzolt akarjuk modellezni a legerősebb elektronikus átmenet hullámhosszának becsléséhez: A valós  Olvass tovább »

Jelentős számadatok jelzik, hogy mennyi bizonytalanság van a jelentett értékben. Minél több számjegy van, annál biztosabb önmagadban. Ezért szinte soha nem kell jelentenie a számológépben látható tizedesjegyeket. Az alábbiakban hivatkozunk arra, hogy mi számít jelentős számoknak. A következő számok / számok meghatározására vonatkozó szabályok: NONZERO DIGITS Mindegyik szám, kivéve, ha aláhúzott vagy aláhúzott számjegy van. EX: 0.0color (kék) (1) 0colo Olvass tovább »

A fejem tetején, itt van néhány hely a zavartságra: Emlékeztetve arra, hogy "E" ^ @ "" _ "cella" = "E" ^ @ "" _ "piros" + "E" ^ @ "" _ "ökör ", de a potenciális értékeket tipikusan csak redukciós potenciálként adjuk meg, így az oxidációs potenciál az ellenkező jelet tartalmazó változat. Az oxidációs reakciók szintén a jellemzően adott redukciós reakciók fordított (flipped reagensei vagy termékei). A ga Olvass tovább »

Azt mondanám, hogy a tanulók nagyon gyakori hiba, hogy elfelejtsük egyensúlyozni az ionok (pozitív és negatív) ionos vegyületekben lévő töltéseit. Például, ha az alumínium és az oxigén reakcióba lép, akkor a vegyület alumínium-oxidot képez. Ez ionos vegyületnek tekinthető, mert egy fémiont (Al ^ (3)) és egy nem-fémiont (O ^ (2)) tartalmaz, így az alumínium-oxid képletének Al_2O_3-nak kell lennie, ami azt jelenti, hogy 2 Al ion van párosítva 3 O ionokkal. 2 x (Al ^ (+ 3)) Olvass tovább »

Csak azért, hogy visszavonuljon ebben a kérdésben ... itt egy közös megfigyelés ... AS és A2 szintű angol nyelven nem lehet angol nyelvű szótárt venni a záróvizsgán. Hasonlóképpen a nyelvvizsgáknál nem engedélyezett egy angol / idegen nyelvű szótár. A kémia vagy a fizika vizsga során a Periódusos táblázat nemcsak megengedett, hanem az SZABÁLYOZÁSA. És ez megmondja az atomi számot és az összes 100 vagy több ismert elem atomtömegét ... És a Periódusos R Olvass tovább »

Nézze meg a magyarázatot. A protonok disszociációja vagy egyesülése egyszerre történik, nem minden egyszerre. Nem H_3PO_4 hArr 3H ^ + + PO_4 ^ (3), de H_3PO_4 hArr H ^ + + H_2PO_4 ^ - H_2PO_4 ^ - hArr H ^ + + HPO_4 ^ (2) HPO_4 hArr H ^ + + PO_4 ^ (3) Nem NH_2 ^ (-) + 2H ^ + hArr NH_4 ^ +, de NH_2 ^ (-) + H ^ + hArr NH_3 NH_3 + H ^ + hArr NH_4 ^ + Néhány faj amfoter, ami azt jelenti, hogy savként vagy bázison (pl. víz és ammónia). NH_3 + H3O ^ + hArr NH_4 ^ + + H_2O Erős savak és bázisok teljesen elválnak. Ne feledje, hogy csak a H_2SO Olvass tovább »

Nos, kezdetektől fogva nem határozzuk meg, hogy ez a gázjog, vagy az egyenértékűség törvénye… és ezt tetted itt. Állandó nyomás alatt .... Vpropn..i.e. a kifejezett térfogat arányos a részecskék számával, azaz a gázok számával ... Természetesen a kémikusok ROUTINEL használják az "Avogadro számát" az atomok / molekulák / részecskék számának meghatározására az adott anyag tömegében. .. Különben is, azt hiszem, finomítanod k Olvass tovább »

A diákok nehezen tudják meghatározni, hogy kettős helyettesítési reakció történt-e. Nehézséget okoznak a csapadék azonosításában is, ha az egyik formában van. A teljes és a nettó ionegyenletek meghatározása is nehézséget okoz. A két termék egyike legyen víz, oldhatatlan gáz vagy oldhatatlan szilárd anyag, amelyet csapadéknak neveznek. Ha csapadék képződik, akkor az oldhatósági szabályok alkalmazásával azonosítható. A teljes ionos egyenlet tartalm Olvass tovább »

Azt mondanám, hogy egy gyakori hiba nem azt a tényt hangsúlyozza, hogy két folyamat van (előre és hátra), amelyek egyidejűleg egyenlő arányban történnek. Az alábbi videó a sót hozzáadott vizet mutatja a telített oldat létrehozásának pontjához. Ezután több sót adunk hozzá, dinamikus egyensúly alakul ki az oldódási és kristályosítási folyamatok között. NaCl (s) rightleftharpoons NaCl (aq) Videó: Noel Pauller Remélem ez segít! Olvass tovább »

Az exoterm reakciók azok a kémiai reakciók, amelyek fényt vagy hőt alakítanak ki. A reagensek teljes energiája mindig nagyobb, mint a termékek teljes energiája. A gyakori hibák, amelyeket a diákok tesznek, az, hogy az exotermet az endoterm reakciókkal helyettesítik, vagyis helytelenítik a fogalmat. Ne feledje, hogy az exo exotermikusan azt jelenti, hogy a felszabadulás megkönnyíti az emlékezést. Az exoterm hatására meg kell említeni a hőoldatot a termék oldalon, és így csak a reakciónak kell lennie. Olvass tovább »

Csak azért, hogy visszavonuljon ez a kérdés, hogyan javasoljuk, hogy válaszoljunk erre? Nem tudjuk, hogy melyik szinten tanulsz, és nem igazán tudjuk, mit akarsz. Tudjuk, hogy az elemeket Z_ "atomi szám" különbözteti meg, ami a pozitívan töltött nukleáris részecskék számát jelenti. A mag körül az ellentétes töltésű részecskék, elektronok kerülnek felfogásra. A NEUTRAL ATOM-ban az elektronok és a protonok száma a SAME. Olvass tovább »

Ez egy olyan téma, amit a legtöbb diák úgy talál, hogy túl sok nehézség nélkül érti. Néhány gyakori hiba az alábbiakban található: Ha megadja a cella beállítását, akkor a műveletet néha visszafelé fordítják. Ez azt jelenti, hogy összekeverik az anódot és a katódot, és így átváltják a félreakciókat. Ez messze a leggyakoribb hiba. Ha egy elektród olyan fém, amely két vagy több formában oxidálódhat (mint példá Olvass tovább »

Lásd az alábbiakat ... A középiskolás diákok szemszögéből az első hibám, amit gyakran csináltam, az összetett valenciaválasztás hibás volt. Így a kötvényeim, kettős kötésem, hármas kötvények helytelen elkészítése. Továbbá nem tudtam, hogy a hidrogéneket, nitrogént (stb.) A központi atom körül helyezzék el, azt mondták, hogy a központi atom köré húzódik, de néha nem voltam 4 hidrogénatom egy szénatom körül. Olvass tovább »

Az első hiba az, hogy úgy gondoljuk, hogy ezek az átalakulások lehetetlenek. A második hiba az, hogy úgy gondoljuk, hogy minden akadályozott folyamat nem spontán. A harmadik hiba az, hogy az endotermikus folyamatok nem spontának. A nem spontán vagy endoergonikus folyamat olyan folyamat, amely önmagában nem fordulhat elő külső hajtóerő nélkül. De ez lehetséges (első hiba) külső beavatkozással (energia bemenetek vagy más folyamatokkal való összekapcsolás). Például a vízbomlás nem spontán foly Olvass tovább »

Sok diák nem veszi észre, hogy a csapadék nem releváns. Oldhatatlan só, MX, általában egy oldhatósági termék, K_ (sp), bizonyos hőmérsékleten, a normális egyensúlyi kifejezést írhatjuk: MX (s) rightleftharpoons M ^ + (aq) + X ^ (-) (aq) Ami az egyensúlyt illeti, meg tudjuk írni az egyensúlyi kifejezést, [[M ^ (+) (aq)] [X ^ (-) (aq)]] / [MX (s)] = K_ (sp). Most rendesen, van némi fogantyún az [X ^ -] vagy [M ^ +], de a szilárd anyag koncentrációja [MX (s)] értelmetlen és irreleváns; az Olvass tovább »

A sztöchiometria sok kémiai diák számára ragaszkodik. Először győződjön meg róla, hogy kiegyensúlyozott kémiai egyenlete van a helyes kémiai képletekkel és indexekkel. Ezután azonosítsa az ismert és ismeretlen személyeket. Elég gyakran a diákok nem koordinálják a megfelelő tömeg- vagy mólértékeket a megfelelő termékekkel és reagensekkel. Határozza meg a kezdőpontot és a végpontokat a szükséges konverziók számának meghatározásához. gramm Olvass tovább »

Lásd alább: Felejtsd el, hogy a Nernst egyenlet E = E ^ 0 - 59.15 / n napló ([B] / [A]) (a potenciálegységben mV-ban, a kényelem kedvéért, mivel ha V-ben használják, egyes diákok zavarosak lehetnek) a nullák mennyisége a 0,05915 vagy a 0,0592 értékben) Csak a normál hőmérsékleten és nyomáson működik, mivel a hőmérsékletet különböző hőmérsékleten kell megváltoztatni. Felejtsük el, hogy a naplóban lévő vegyületeknek mol / L-ben vagy annak egyik származé Olvass tovább »

Saját tapasztalatom szerint elfelejtettem átalakítani az egységeket arra, amit a vizsgáztatók kértek. gondatlan hiba a számítások és az egységek átalakítása tekintetében A legtöbb esetben a gyakorlat tökéletes! Ne feledje, hogy elkerülje a két hibát! Próbáld ki a mintakérdéseket itt: http://www.testprepreview.com/modules/measurement.htm Olvass tovább »

Erős sav vagy bázis teljesen elválik, ami azt jelenti, hogy a sav két iont, H ^ + -ot és konjugált bázist képez. Az erős savak teljesen elválnak, mert konjugált bázisuk gyengébb, mint a víz. Ez azt jelenti, hogy az oldatban nincs egyensúly, egyszerűen azért, mert az alapok nem elég erősek ahhoz, hogy egy H ^ + ionhoz kötődjenek. Ugyanez vonatkozik az erős bázisokra, de az erős bázis OH ^ iont tartalmaz. HCl + H 2O -> H3O ^ ++CI ^ - HBr + H2O -> H3O ^ + + Br ^ - NaOH -> Na ^ + + OH ^ - Mg (OH) _2 -> Mg ^ -2 + 2OH ^ - Gyenge Olvass tovább »

Példákat talál a http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-redox-equations-by-oxidation-number-method?source=search http://socratic.org/questions/how- do-you-balance-this-redox-reakció-használó-oxidációs-szám-módszer-al-s-h2? forrás = keresés http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-this -redox-reakció-használó-oxidációs-szám-módszer-fe2-aq-? forrás = keresés http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-this-redox-reaction-using-the -oxidáció-szám-módszer-cu-s-hn? forrás = ker Olvass tovább »

Kémiai reakció az új anyagok kialakulása. Az együtt reagáló anyagokat reaktánsoknak nevezik; és a képződött anyagokat terméknek nevezik. A vegyi reakciók néhány példája az égés (égés), a kicsapás, a bomlás és az elektrolízis. Az égés egyik példája a metán + oxigén, amely szén-dioxidot és vizet képez. Ez kiegyensúlyozott szimbólum egyenletként írható: CH_4 + 2O_2 formák CO_2 + 2H_2O A kicsapódás példa: szén- Olvass tovább »

A minta hígítása csökkenti a molaritás mértékét. Ez akkor hasznos, ha zavaró Például, ha 5 ml 2M-os oldattal rendelkezik, amelyet új 10 ml-es térfogatra hígítunk, a molaritás 1M-re csökken. Egy ilyen probléma megoldásához az alábbi egyenletet alkalmazzuk: M1V1 = M2V2 Megoldjuk az M2 = (M1V1) / V2 M2 = (5mL * 2M) / 10mL M2 = 1M megtalálását. töltse ki ezt a fajta kérdést. Olvass tovább »

Íme néhány példa az [elektronkonfiguráció]: Nátrium: Legyen óvatos, és mindig számolja az elektronok számát (számok az "s", "p" vagy "d", ...) tetején. Ennek a számnak meg kell egyeznie a protonszámmal. Egyéb elemek (+ nátrium): Olvass tovább »

Olvadás, párolgás stb. A kémia területén sok endoterm folyamat létezik. Az endoterm folyamat során a hő felszívódik, hogy a reakció megtörténjen, és így a termékek több energiával rendelkeznek, mint a reagensek. Az entalpia változása, a DeltaH tehát negatív. Az endoterm folyamat egyik példája a jég olvadása. A jég elnyeli a hőt a levegőből, és így folyékony vízre olvad. Az egyenlet a következőképpen ábrázolható: H_2O (s) stackrel (Delta) -> H_ Olvass tovább »

Azok a reakciók, amelyekben a hőenergiát a környezetébe szabadítják fel, exotermnek minősülnek, míg az ellenkezőjét, amelyben a hőenergia felszívódik, endotermikusnak tekintik. A hőáramot kifejező mennyiség az entalpia változás, AH. A negatív AH érték exoterm reakciókat jelent, mert a reakció energiát veszít. A pozitív AH érték endoterm reakciót jelent. Íme néhány példa 2Mg + O 2MgO A magnézium-fém oxigénnel történő reakciója magnézium-oxid Olvass tovább »

Íme néhány példa a Szocratikus weboldalról (kattintson a linkekre). SO NH Br HCN CO NO Ez a videó azt mutatja be, hogyan kell használni a periodikus táblázatot Lewis struktúrák rajzolására és kideríteni, hogy hány valenciaelektron van egy atomban. Ez a kiindulási pont a molekulák Lewis-struktúráinak feltárására. Videó: Noel Pauller Olvass tovább »

A legegyszerűbb molekuláris pályák az atomok * orbitális átfedése által alkotott σ és σ pályák. Az σ (2p) és σ * (2p) orbitáit is a 2p orbitális végek átfedése alkotja. Olyan alkánokban, mint az etán, σ-orbitákat is képezhetünk, amelyek az atomok és az sp³ atomok orbitáinak átfedéséből adódnak a C-H kötésekben. A C-C kötések az sp³ atomok orbitáinak átfedése révén alakulnak ki. A molekuláris π-orbiták az atom-p orbitális Olvass tovább »

A szilárd anyag az anyag három fő állapota, valamint a folyadék és a gáz. Szilárd állapotban a részecskék szorosan együtt vannak csomagolva, és nem szabad szabadon mozogniuk az anyagon belül. A szilárd részecskék molekuláris mozgása az atomok nagyon kis rezgéseire korlátozódik a rögzített helyzetük körül. Ebből következik, hogy a szilárd anyagoknak állandó alakjuk van, amit nehéz megváltoztatni. Szintén a szilárd anyagok határozott térfogatú Olvass tovább »

6.5 * 10 ^ -6 M ICE táblázatot készítünk a következő reakcióegyenlet alkalmazásával: H_2O + HA rightleftharpoons A ^ - + H_3O ^ + A pH-t [H_3O ^ +] kiszámításához használjuk egyensúlyi szinten, ami szintén a koncentráció változása a asztal. Egyensúlyi koncentrációk: [HA] = x-5,6 * 10 ^ -6 M [A ^ -] = 5,6 * 10 ^ -6 M [H_3O +] = 5,6 * 10 ^ -6 M Állítsunk egyensúlyi kifejezést K_a használatával: 3,5 * 10 ^ -5 = (5,6 * 10 -6) ^ 2 / (x-5,6 * 10 ^ -6) x = 9,0 * 10 ^ -7 [HA] = 9,0 * 10 ^ Olvass tovább »

Nézze meg ezeket a videókat! Mivel a kérdés nagyon általános, és az oldalak a kérdés megválaszolására írhatók, a következő videókat ajánlom különböző Acid-Base titrálási példákon. Sav - bázis egyensúly | Erős sav - erős alap titrálás. Sav - bázis egyensúly | Gyenge sav - erős alap titrálás. Olvass tovább »

Lehet, hogy protonokat akarnak (Bronsted-Lowry definíció). Lehet, hogy az elektronokat adják (Lewis-definíció). Lehet, hogy "OH" ^ (-) -ot adnak a megoldásnak (Arrhenius-meghatározás). egy erős sav gyenge alapja Egy szép példa arra, hogy a következő tulajdonságok többsége a "HSO" _4 ^ (-). Ez a bázis protonot akar a Bronsted-Lowry definíció szerint, és ezt a protont a Lewis-definíció szerint elektronokkal adományozza, az "O" ^ - (-) egyedüli párjait használva. Ez a "H&qu Olvass tovább »

A hullám-részecskék kettőssége azt jelenti, hogy minden elemi részecske mind a részecskék, mind a hullámok tulajdonságait mutatja. A fény hullámszerű jellege a legtöbb tulajdonságát magyarázza. Reflexió A reflexió a hullám vagy a részecske irányának megváltozása, amikor egy felületet ér. Refrakció A fénytörés a hullám hajlítása, amikor az egyik közegről a másikra halad. A diffrakciós diffrakció egy fényhullám hajlítása, amikor Olvass tovább »

A sugárzó ionok olyan oldott ionok, amelyek kettős helyettesítési reakcióban jelen vannak, amelyek csapadékot képeznek, amely nem része a csapadéknak. Tekintsük az alábbi reakcióreakciót: NaCl (aq) + AgNO_3 (aq) -> AgCl (s) + NaNO_3 (aq) Ha NaCl és AgNO_3 vizes oldatait egyesítjük, valójában négy különböző ion mozog a vízben. Ezek Na +, Cl-, Ag + és NO_3-ionok. Amikor az Ag + és a Cl-ionok ütköznek, egy ionos kötést képeznek, ami összezsugorítja őket és csap Olvass tovább »

V = 96,732 liter Feltételezem, hogy a hőmérséklet Celsius-fokokban van. A 35 ° C-on a hőmérsékletet 35: 273,15 = 308,15 ^ K-ra konvertáljuk V = (13 * 0,0821 * 308,15) / 3,4 V = 328,888495 / 3,4 V = 96,732 Olvass tovább »

Feltételezte, hogy az atomok oszthatatlanok, ami azóta hamisnak bizonyult. Azt állítja, hogy minden oszthatatlan atomokból készül. Az elemen belüli atomok egyediek. A vegyületek két vagy több különböző elemből / atomból készülnek. A kémiai reakciók az atomok átrendeződése. Két évszázaddal később tudjuk, hogy ezek nem tökéletes szabályok, kivételek vannak. Elmélete azonban elmélet volt, nem pedig széles körben elfogadott tények. Ez azért van, mert sok Olvass tovább »

By the way, semmi sem nevezik cink Sulpurnak. Ez a cink-szulfid Nincs mód arra, hogy meghatározzuk a fenti reakció termékét anélkül, hogy ismernénk a cink és az oxigén egyéb tulajdonságait. Tehát a cink-szulfidnak az oxigénnel reagáltatnia kell a cink-oxid és a kén-dioxid előállításához. Feltételezve, hogy mi a súlya, csak a cink-oxid. Van-e Zn_xO_y, ahol x, y bármi más, mint 1? A cinknek valenciája 2, az oxigén értéke 2; Kiegyensúlyozott, így nem lehet más, mint a Olvass tovább »

Nos, idézni egy szövegkönyvet .... ".. a Gibbs Free Energy a kémiai változások spontaneitásának egyetlen egyértelmű kritériuma." Olyan reakció, amelynél a DeltaG ^ 0 SPONTANOZ; ha DeltaG ^ 0, a reakció nem spontán. Olvass tovább »

Kísérleteit mindkettő katódsugárcsőnek nevezték, így először megpróbálom elmagyarázni, hogy mi ez és hogyan működik. A katódsugárcső egy üreges, lezárt üvegcső, amely vákuum alatt van (az összes levegő beszívódott belőle). Az egyik végén belül van egy villamos izzó (amely ebben a kísérletben valójában katódnak nevezik), mint a villanykörte belsejében. A másik végén fluoreszkáló képernyő, amely éppen olyan, mint egy régi vá Olvass tovább »

Az ionizálási energiák olyan energiamennyiségek, amelyek szükségesek ahhoz, hogy az atomot egy atom külső héjaiból eltávolítsuk, amikor az atom gázállapotban van. Az első ionizációs energia az az energiamennyiség, amely ahhoz szükséges, hogy az egyik elektronot eltávolítsuk a külső héjból. A kémia esetében az egység kilójoulokban vagy kilokalorokban van egy mólonként. Általában a második, harmadik, negyedik, stb. Elektronok ionizációs energiája nagyob Olvass tovább »

A kémiai reakció során 4 energiafajtát lehet felszívni vagy felszabadítani. 1. hő 2. fény 3. hang 4. Villamos energia A kémiai reakció során négyféle energia szabadul fel vagy abszorbeálódik, amelyben az endoterm reakcióban és az endoterm reakcióban és az elektrolízisben és a fényben fotoszintézisben és hangban felszívódó hő felszabadul és felszabadul molekula Olvass tovább »

A butanol maximálisan három szerkezeti izomert tartalmazhat CH_3-CH_2-CH_2-CH_2-OH primer alkohol CH_3-CH2-CH (OH) -CH_3 = CH3-CH (OH) -CH_2-CH_3 másodlagos alkohol (azonos, így csak egy szerkezeti izomer) (CH3) _3-C-OH tercier alkohol Olvass tovább »

A sztöchiometrikus egyenletet írjuk .... C_3H_8 (g) + 5O_2 (g) 3CO_2 (g) + 4H_2O (l) + Delta Ezután megkérdezzük a mólmennyiségeket .... "Propán-mol" - = (58,0 * g) / (44.10 * g * mol ^ -1) = 1,31 * mol. "Mól oxigén" - = (200,0 * g) / (32,0 * g * mol ^ -1) = 6,25 * mol. De CLEARLY, 6,55 mól dioxidot igényel a sztöchiometrikus egyenértékűséghez ... És így a dioxigénnyel a reakció korlátozott REAGENTÁJA az írásban .... A gyakorlatban a szénhidrogén elégtelenül ég Olvass tovább »

A butánnak vagy a C_4H_10-nek két szerkezeti (más néven alkotmányos) izomerje van, amit normál butánnak, vagy nem elágazó butánnak, és izobutánt vagy i-butánt neveznek. Az IUPAC-nómenklatúra szerint ezeket az izomereket egyszerűen butánnak és 2-metil-propánnak nevezik. Mint tudjuk, az izomerek olyan molekulák, amelyek ugyanolyan molekuláris képlettel rendelkeznek, de különböző kémiai szerkezetek. A bután esetében két izomerje lesz ezek a szerkezeti képletek. Figyeljük meg, ho Olvass tovább »

Elkeseredett kényelmetlen ... ... mivel nem teszi lehetővé számunkra, hogy semmit sem kapjunk. Nem határozza meg a hőáramlás irányát, mivel nem határozza meg, hogy a hő nem folyik le egy hideg mosogatóból egy forró mosogatóba. És így nem ad elképzelést a kémiai változás spontanitásáról .... (ezt a termodinamika harmadik törvénye tárgyalja). Ezt akarod? De van valami hasonló a szövegben. Olvass tovább »

Az egyensúly jobbra vált, ami azt jelenti, hogy a vas és a szén-dioxid maximális mennyisége keletkezik. Le Chatelier elve kimondja, hogy ha az egyensúlyi rendszer feszültségnek van kitéve, akkor az egyensúlyi pozíció eltolódik az egyensúly helyreállítása érdekében. Ez egy olyan eljárás, amelyet az iparban használnak vas vasércből, például haematitból (Fe_2O_3). Erre a folyamatra nagyolvaszt használnak. Kiegyensúlyozott egyenletünk van: Fe_2O_3 (s) + 3CO (s) stackrel (Delta) - Olvass tovább »

Elolvashatja, hogyan kell kiszámítani a mólfrakciókat: Hogyan számolja ki a mólfrakciókat? Az Ön problémájában n_ "glicerin" = 92 g glicerin × (1 "mol glicerin") / (92,09 "g glicerin") = 0,9990 mol glicerin (2 számjegy + 2 védőjegy) n_ "víz" = 90 g víz × (1 "mol víz") / (18,02 g víz) = 4,994 mol víz n_ "összes" = n_ "glicerin" + n_ "víz" = 0,9990 mol + 4,994 mol = 5,993 mol A glicerin mólfrakciója Χ_ "glicerin" = n_ Olvass tovább »

Az 1-es kvantumszám esetén az alszintek száma 1, az elektronok száma = 2. A kvantumszám 2, nem. az alszintek 2, nem. elektronok száma = 8. A kvantumszámhoz. A 3. ábrán az alszintek 3 és nem. az elektronok 18. A 4. kvantumszámhoz. az alszintek 4, az elektronok pedig 32. Az ilyen módszerrel könnyen kiszámítható: Tegyük fel, hogy a fő kvantumszámot n jelöli, mivel az Azimuthal vagy a másodlagos kvantumszámot úgy jelképezik, hogy a mágneses Q.N m és a Q.N spin Q. n = melyik energiahéj; l = alhé Olvass tovább »

Ön savakat és bázisokat tanul? A bázisok magas pH-értékkel rendelkeznek (7 felett). Csúszósnak érzik magukat. Oldatban lévő hidroxidionokat képeznek (hidroxidion felszabadításával, vagy kialakításával). A bázisok maró hatásúak (az emberi bőrre ártalmasak). A bázisok a lakmuspapír kék és fenolftlein rózsaszínek. Remélem, ez a válasz elkezd és segít. Olvass tovább »

A redukált komponens H2. Az oxidációs és redukciós termékek azonosítására oxidációs számokat használunk. Erre a kérdésre két szabály fontos: egy elem oxidációs száma nulla. Egy ion oxidációs száma megegyezik a töltésével. A Zn + 2H Zn² + H egyenletben az oxidációs számok Zn = 0 (1. szabály) H = +1 (2. szabály) Zn² = +2 (2. szabály) H = 0 (1. szabály) hogy a H oxidációs száma +1-ről H2-ra változott 0-ra H in-ban. Ez az oxidáci Olvass tovább »

D_ (z ^ 2), d_ (x ^ 2-y ^ 2) és d_ (xy) VAGY d_ (z ^ 2), d_ (xz) és d_ (yz) A geometria világosabb megjelenítéséhez menj ide és játsszon az animációs GUI-val. A zárt oktaedrális geometria alapvetően oktaéderes egy extra ligandummal az egyenlítői ligandumok között, az egyenlítő sík felett: A fő forgástengely itt egy C_3 (z) tengely, és ez a C_ (3v) pontcsoportban van. Egy másik módja ennek a C_3 (z) tengelynek a megnézése: Mivel a z tengely a kupak atomján keresztül mutat, az a d_ (z ^ 2) pont. A Olvass tovább »

A hét alapvető mérhető minőséghez tartozó SI egységek: "A", ampere, "cd" elektromos áramegység, kandela, "K" fényerősségű egység, kelvin, abszolút hőmérséklet "kg", kilogramm egysége, "m" tömegegység, mérő, a "mol" távolság távolsága, mól, a mennyiség / számláló egység "s", másodszor az időegység. Természetesen rendelkezünk olyan előtagokkal is, amelyek az összes ezeket kívánjuk, hogy sz Olvass tovább »

A kémiai változást az új anyagok képződése, valamint a kémiai kötések létrehozása és törése jellemzi. Szóval, hogyan értékeljük ezt a kémiai változást? A színváltozás egy halott ajándék; egy oldhatatlan csapadék képződése; a hő alakulása (vagy a hő felszívódása). További példákért tekintse meg ezt az oldalt. Olvass tovább »

(i) „Forralási pontja ........” (ii) „Kapjon ötletet a benne lévő elemekről .....” (iii) „Készítsen néhány kristályos származékot az anyagból ... "(iv)" Mérjük meg a származékok olvadáspontjait ... "(v)" A megfelelő olvadáspontú két származék izolálása azonosítja a vegyületet. " Feltételezem, hogy ismeretlen szerves vegyületet kapott. A gyakorlati megjegyzések rendszeres eljárást adnak a vegyület azonosítására. Kövesse a rends Olvass tovább »

A ma használt három általános hőmérsékletmérleg a Fahrenheit, a Celsius és a Kelvin mérlegek. > A Fahrenheit-skála A Fahrenheit-hőmérsékleti skála a víz fagyáspontja 32 ° F-n alapul, a víz forráspontján pedig 212 ° F, a kettő közötti intervallum 180 részre oszlik. A Celsius-skála A Celsius-hőmérsékleti skála a fagyáspont 0 ° C-on és a víz forráspontján 100 ° C-on alapul, a kettő közötti intervallum 100 részre oszlik. A Celsius-hőmérs Olvass tovább »

Az energiafajták a kötés törése és a kötésképzés kémiai energiában. A kémiai reakció során energiát kell igénybe venni a kötések lebontására reaktánsok esetében és a kötések létrehozása termékek létrehozásához. A kémiai reakciót, amelyben az energiát szabadítják fel, exoterm reakciónak nevezik, amely a kötések felállítása miatt szabadul fel. A kémiai reakciót, amelyben az energia felszívódik, Olvass tovább »

Az ideális gázjog egyenlete: PV = nRT Összességében ez egy egyszerű egyenlet az emlékezéshez és használathoz. A problémák szinte teljes egészében az egységekben vannak. SI-egységek Nyomás, P Nyomásmérés Pascalis („Pa”) - néha newtonban kifejezve négyzetméterenként („N · m” ^ "- 2"). Ezek pontosan ugyanazt jelentik. Legyen óvatos, ha kilopascálokban ("kPa") van nyomás. Például: "150 kPa = 150 000 Pa". Ezt az átalakítást meg kell tennie, Olvass tovább »

A H_2O (g) rarr H_2O (l) + Delta AS folyamatban a DeltaH-nak negatívnak kell lennie (azaz a hőnek a reakció termékének kell lennie), és az ALSO DeltaS ^ @ NEGATIVE-nek kell lennie, mert egy gázfázisú kondenzált fázisra, ami minimálisra csökkenti a rendellenesség valószínűségét. Ami a folyamatok aktuális értékeit illeti, ezeket a szövegben találja meg. Olvass tovább »

+4 vagy -4 A szén (C) oxidációja +4 vagy -4. Ez azért történik, mert a Carbon mindig 4 kötést képez, ezért az oxidációs számnak mindig + - 4-nek kell lennie. Most, a kötőelemektől és az elektronegativitásától függően, +4 vagy -4 lehet. Olvass tovább »

Az energia szintje, az orbitális forma, az orbitális orientáció és az elektron spinje egy adott elektronra. A kvantumszámokat a következőképpen ábrázoljuk: (n, l, m_l, m_s) n az elektron energiaszintjét mutatja, ahol n = 1,2,3,4, .... n is jelzi az időszakos táblázat sorát. l határozza meg, hogy milyen orbitális alakzat van, ahol l = 0,1,2, ... (n-1). l = 0 => szöveg (s-orbitális) l = 1 => szöveg (p-orbitális) l = 2 => szöveg (d-orbitális) l = 3 => szöveg (f-orbitális) m_l határozza meg a Olvass tovább »

A "szénhidrát" kifejezés azt mondja nekünk, hogy miként készülnek - szén, hidrogén és oxigén. A szén "hidratált" vagy vízzel van összekapcsolva. Ez azt jelenti, hogy a szénhidrátban 2 hidrogén és 1 oxigén között nagyon különleges arány van. Például a szacharóz képlete C_12H_22O_11. A szénhidrát általános képlete C_m (H_2O) _n, ahol m és n eltérhetnek. Olvass tovább »

A reakció nem spontán 1000 ° C alatt, 1000 ° C-on egyensúlyban és 1000 ° C felett spontán. > "2A + B" "2C" ΔH = "89 kJ · mol" ^ "- 1"; ΔS = "0,070 kJ · mol" ^ "- 1" "K" ^ "- 1" A reakció spontán, ha ΔG <0 egyensúlyban, ha ΔG = 0 nem spontán, ha ΔG> 0 ΔG = ΔH - TΔS ΔH = ΔH - TΔS ΔH = +, és ΔS +. Alacsony hőmérsékleten az ΔH kifejezés dominál. Az AG + lesz, és a reakció nem lesz spontán. Magas hőmérsékleten a TΔS kifej Olvass tovább »

A fizikai tulajdonságok a kötés szilárdságától függően változnak. Attól függően, hogy milyen erősek a kötések, az atomok közötti távolság változó. Minél erősebb a kötés, annál kisebb a távolság az atomok között. A fizikai tulajdonságok (szilárd, folyékony, gáz) a kötés szilárdságától függenek. Szilárd> Folyadék> Gáz A legerősebb kötésekkel rendelkező szilárd anyag, tehát a legkisebb távols&# Olvass tovább »

A kvalitatív kutatás alapvetően egy primitív vagy összetett módszer annak meghatározására, hogy milyen vegyületek jelen vannak bizonyos körülmények között. A kvalitatív kutatás alapvetően egy primitív vagy összetett módszer annak meghatározására, hogy milyen vegyületek jelen vannak egy bizonyos tartályban, vagy milyen vegyületek képződnek vagy kimerülnek bizonyos kémiai reakciók során a szín, a szag, az oldhatóság, az energiakülönbség vagy má Olvass tovább »

Lásd az alábbi magyarázatot Először is, így nincsenek zavarok, a nagy eltérítés a hajlítási szögre utal; a részecskék többsége egyenesen átment. Az alpha részecskék, mint tudják, pozitív töltésű részecskék. Leginkább az aranyfólián keresztül jutottak el, nem tükröződve, így Rutherford tudta, hogy (a) egy atom többnyire üres hely. De néhány részecske nagy szögben elhajlott; ezeket a reflexiós mintákat nem lehetett biliárd goly& Olvass tovább »

Az elektronsűrűség egyenlőtlen megosztása kovalens kötésben .... Vegyük a H-Cl molekulát, amely egy POLAR molekula. A klór proton sűrűbb, mint a hidrogén, és ez a magas nukleáris polarizál az elektron sűrűségét a klóratom felé. Az eredmény egy poláris, azaz töltés elválasztott molekula, melyet "" ^ (- delta) Cl-H ^ (delta +) jelölhetünk. Hasonlóan képviselhetnénk egy ilyen polarizációt egy vízmolekulában. Olvass tovább »

Ennek oka a poláris molekulán keresztül kifejtett erők, mint a szolubilizáció, a feszültség, amely a poláris molekula töltését újra irányítja. Ez a kérdés egy szedés agy. Itt a válasz: Az anyag dipólus kölcsönhatását a körülvevő közeg (például oldószer, hőmérséklet, ...) és az induktív erők (például feszültség, ...) okozza. Olvass tovább »

A reakció eredményeként bekövetkező energiaváltozás a reagensek energiájának és a termékek energiájának különbségétől függ. Olyan reakciók esetében, mint az égés, a tüzelőanyag (például fa) energiát tárol a kémiai kötések között az atomok között. Amikor a fa széndioxidot és vizet éget és képez, kis energiát bocsát ki hő és fény formájában, míg néhányan szén-dioxid és víz kö Olvass tovább »

A nyomást a gáz és a tartály falai közötti ütközések okozzák, mivel ezek az atomok a zárt térben mozognak. A nyomás növelésének három módja van: további gáz hozzáadása. Több molekula több ütközést jelent. Mint a léggömb több levegőt fúj, a léggömb falai szigorodnak. Csökkentse a hangerőt. A kevesebb hely kevesebb helyet jelent az atomok mozgásához, és ez nagyobb ütközésekhez és nagyobb nyomáshoz vezet. Növelje a Olvass tovább »

Jellemzően az elsődleges elemek kérdése a biológia és általában a genetika szempontjaiból származik. Ezért az elsődleges elemek szén, hidrogén, oxigén, nitrogén és foszfor. Ezek a sejtekben, a DNS-ben és az RNS-ben kötött primer elemek. A három fő szerves molekula szénhidrátok CHO, Fats CHO és Proteins CHON. Azonban számos lényeges elem szükséges kis mennyiségben, mint például kén, kálium, vas és magnézium. Remélem, ez hasznos volt. SMARTERTEACHER Olvass tovább »

Néhány (kémiai) égési reakció. A tüzelőanyag-részecskék és az oxigénmolekulák hő hatására exoterm reakciókon mennek keresztül. A kibocsátott hőenergia a fekete test sugárzásának és az elektronátmeneteknek köszönhetően a fotonok kibocsátásához vezetne, és olyan lángokat termel, amelyek az ilyen típusú reakciókhoz ikonikusak. [1] A metán "CH" _4 - "földgáz" égetésének példája: "CH" _4 (g) +2 "O Olvass tovább »

Ez nem jellemző semmilyen vegyi anyagra. A Born-Haber ciklus egy olyan módja annak, hogy kiszámítsuk az energiákat, mint például a rácsszétválasztás entalpiája, azáltal, hogy ezt az egyes lépések sorozata és az egyes kis lépésekhez kapcsolódó energiaváltozatok kidolgozása - alapvetően egy Born-Haber ciklus - alkotja a Hess-törvény használatáról. Például a rács disszociáció entalpiája egy hatalmas ionos rácsot vesz fel szilárd állapotban, és az eg Olvass tovább »

A szénhidrát fogalmát alapvetően "szénvíz" -re lehet fordítani. Ezért a szénhidrát tipikus képlete CH2O. -> Carbon 2 hidrogénnel és 1 oxigénnel: C + H_2O A leggyakoribb cukor a fotoszintézis reakcióból származó glükóz. A glükóz képlete C_6H_12O_6. A szacharóz, amely asztali cukor, C_ (12) H_ (22) O_ (11). Megjegyezzük, hogy minden esetben a hidrogén kétszerese az oxigénnek, ugyanúgy, mint egy vízmolekulában. Olvass tovább »

Lásd a magyarázatot. Az ionos vegyületek elektrolitokat képeznek, amikor oldódnak az oldatban. Amikor egy ionos vegyület oldódik az oldatban, a molekula ionjai disszociálnak. Például a nátrium-klorid nátrium-klorid egy Na ^ + és egy Cl ^ -ion: színes (zöld) "NaCl" rightleftharpoons színe (piros) "Na" ^ + + szín (kék) "Cl" ^ - hasonlóan, CaF_2 hasonlóan egy Ca ^ (2+) és két F ^ - ionba disszociál. Ezek az ionok elektrokémiailag töltődnek az oldatban, és villamos ener Olvass tovább »

A hidrofób molekulák példái közé tartoznak az alkánok (a telített szénhidrogének bármelyike, beleértve a metánt, etánt, propánt és magasabb tagokat), olajok, zsírok és zsíros anyagok. A hidrofób anyagokat a vízből történő olaj eltávolítására, az olajfoltok kezelésére és a nem poláros anyagok poláris vegyületekből történő eltávolítására használják fel. forrás: google.com Olvass tovább »

Az anyagok elektromosságot folytatnak, ha a két dolog egyike történik: Ha az elektronok szabadon mozoghatnak (mint a fémek delokalizált kötéseiben), akkor villamos energiát lehet végezni. Ha az ionok szabadon mozoghatnak, elektromosságot lehet végezni. 1) A szilárd ionos vegyületek nem vezetnek áramot. Bár az ionok jelen vannak, nem tudnak mozogni, mert be vannak zárva. 2) Az ionos vegyületek és az olvadt ionos vegyületek oldatai áramot vezethetnek, mert az ionok szabadon mozoghatnak. Amikor egy ionos vegyület old& Olvass tovább »

A molaritás változik a hőmérséklet mellett. A molaritás változik a hőmérséklet mellett. A molaritás az oldott anyag literére vonatkoztatva. A víz növekszik a víz növekedésével, így az oldat térfogata is nő. Ugyanolyan számú mól van több literben, így a magasabb hőmérsékleten kisebb a molaritás. PÉLDA Tegyük fel, hogy olyan oldat van, amely 0,2500 mol NaOH-t tartalmaz 1000 liter oldatban (0,2500 M NaOH) 10 ° C-on. 30 ° C-on az oldat térfogata 1,005 liter, így a 30 &# Olvass tovább »

A termodinamika második törvénye, amely szerint a rendszer entrópiájának növelése érdekében változások történnek. A növekvő entrópia azt jelenti, hogy a részecskék egy rendezettebb állapotból egy kevésbé rendezett (vagy szervezett) állapotba kerülnek. Például, ha a folyékony víz egy tartály belsejében van, akkor meglehetősen magas a rendelés. Ahogy a víz elpárolog, a vízmolekulák átállnak a folyékony állapotból, ahol jobban re Olvass tovább »

Ha ΔH pozitív és ΔS negatív Ha a reakció endoterm (ΔH + ve), és az entrópia csökken (ΔS is -ve), akkor ΔG + + -nak kell lennie, és a reakciót a standard állapotban reagáltatják. Ahol Q az adott pillanatban a reakció hányadosa. Olvass tovább »

Az exoterm kémiai reakció az, amely hővé teszi az energiát, mivel a termékekben lévő kémiai kötések együttes ereje erősebb, mint a reagensekben lévő kötések. Az erős kémiai kötésben lévő elektronok potenciális energiája és kinetikai energiája (mint az N-N hármas kötés nitrogéngázban) alacsonyabb, mint gyenge kémiai kötésben (mint a Br-Br kötés a brómgázban). Kémiai reakció bekövetkezésekor, amely a termékekben a reaktánsokhoz k Olvass tovább »

Bármi, ami az adat kölcsönhatását szemléltető kép (vagy grafikon). Az adatok bemutatása szinte végtelen fajtákat és permutációkat tartalmaz. A leggyakoribb a tudományban általában az egyszerű grafikus diagram - bár a sávok, vonalak, kontúrok, skálák és egyéb paraméterek változatai nem is egyszerűek. A grafikákat más okból használják, mint az alapul szolgáló számokat vagy számításokat. A hatékony jelentés vagy prezentáció tudja Olvass tovább »

A leghosszabb kovalens kötés a bizmut-jód egyetlen kötés. A kötvényhosszak sorrendje egyetlen> kettős> hármas. A legnagyobb atomoknak a leghosszabb kovalens kötéseket kell képezniük. Tehát megnézzük az időszakos táblázat jobb alsó sarkában lévő atomokat. A legvalószínűbb jelöltek a Pb, Bi és I. A kísérleti kötési hosszúságok: Bi-I = 281 pm; Pb-I = 279; I-I = 266,5 óra. Tehát a poláris kovalens Bi-I kötés az eddig mért leghosszabb kovalens. Olvass tovább »

A cukor-foszfát gerincben a nukleotidokat összekötő kovalens kötés foszfodiészter kötés. A nukleotidokat egy foszfodiészter kötés képezi, amely egy cukormolekula 3 '-OH csoportja és a szomszédos cukormolekula 5'-foszfátcsoportja között alakul ki. Ez egy víz molekulájának elvesztését eredményezi, ezáltal kondenzációs reakcióvá válik, más néven dehidratációs szintézisnek. Forrás: http://www.uic.edu/classes/bios/bios100/lectures/chemistry.htm Olvass tovább »

CO szén-monoxid. A szén két oxidot képez: szén-dioxidot, CO2-t és szén-monoxidot, CO. A szén-monoxid mérgező (a vérben a hemoglobinhoz irreverzibilisen kötődik, megakadályozva az O2 és CO2 szállítását a légzés során), szemben a szén-dioxiddal. A szén tartalmú vegyületek, például szénhidrogének nem eléggé elégetése következtében keletkezik, amikor az oxigénellátás korlátozott. A C és az O atom közötti kötés é Olvass tovább »

Az N2S dinitrogén-szulfid. Rendkívül poláris lineáris molekuláival rendelkezik. A szerkezet hasonló az N O szerkezetéhez. Ez értelme van, mert az S és O mindkettő a Periódusos táblázat 16. csoportjában található. Az N S Lewis szerkezete: N NS ::: Minden atomnak oktettje van, de vannak formális töltések:: N N -S ::: Egy másik struktúrát írhatunk :: N :: = N = S :: Mindegyik szerkezetnek még van oktettje, de az N atomnak negatív töltése van. Egy harmadik struktúrát írhatunk for Olvass tovább »

A távolság csökken. Az energiaszintek közelednek vagy "konvergálódnak", ahogy azt gyakran említik. A Bohr Atomic modell szerint (Wikipedia jóvoltából) az elektronok az atommag specifikus energiaszintjein helyezkednek el. Ez a Hidrogén emissziós spektrumon alapuló bizonyítékokból (Pratik Chaudhari Couretsy Quora.com-on) alapul. Ahogy az ábrán látható, a rövidebb hullámhosszú emissziós vonalak, amelyek megfelelnek az energikusabb fényformák kibocsátásának, közelebb &# Olvass tovább »

Leginkább a polaritással kapcsolatos. A hidrofil vagy víz szerelmesei gyakran molekulárisak. Ez elengedhetetlen, mivel a víz polaráris, nettó negatív része van (az oxigénatom, mivel erősen elektronegatív vonzza az elektronokat, mint a vízben lévő hidrogénatomok, nettó negatív polaritást biztosítva, míg a hidrogének nettó pozitívak. Ez azt jelenti, hogy könnyen kötődhetnek más poláris molekulákhoz, mint a vízben oldódó C-vitaminhoz. Sok hidroxilcsoportot tartalmaz, ami sok pol Olvass tovább »

A neutron / proton arány és a nukleonok teljes száma meghatározza az izotóp stabilitását. NEUTRON / PROTON RATIO A fő tényező a neutron-proton arány. Szoros távolságokban erős nukleáris erő létezik a nukleonok között. Ez a vonzó erő a neutronokból származik. A magban több protonnak több neutronra van szüksége ahhoz, hogy a magot megkötse. Az alábbi grafikon a neutronok számát mutatja a különböző stabil izotópokban lévő protonok számával szemben. A stabil magok Olvass tovább »

Lásd alább: Megállapítja, hogy: -Az összes anyag olyan atomokból áll, amelyek nem bonthatók fel (oszthatatlanok és elpusztíthatatlanok) -Az azonos elemnek az atomjai azonos tulajdonságokkal rendelkeznek (azonos tömeg és tulajdonságok). tulajdonságok -Atomok egyesülnek, hogy vegyületeket képezzenek Megjegyzés: elméletének első két bulletpontját elutasították. Olvass tovább »

Millikan kísérlete határozta meg az elektron töltését. Millikan felfüggesztette az olajcseppeket két elektromos lemez között és meghatározta a töltéseiket. Olyan berendezést használt, mint az alábbiakban: Egy finom ködből származó olajcseppek egy felső lyukon átesettek egy lyukon. A végsebességük alapján kiszámíthatja az egyes cseppek tömegét. Ezután Millikan röntgensugárzást használt a kamrában lévő levegő ionizálására. Az elektro Olvass tovább »

Millikan olajcsepp kísérlete bizonyította, hogy az elektromos töltés kvantált. Millikan olajcsepp kísérlete bizonyította, hogy az elektromos töltés kvantált. Abban az időben még mindig nagy a vita, hogy az elektromos töltés folyamatos volt-e vagy sem. Millikan úgy vélte, hogy van egy legkisebb töltésegység, és elkezdte bizonyítani. Ez volt az olajcsepp kísérlet nagy eredménye. A másodlagos előny az volt, hogy meghatározta az elektron töltését. Valószínűleg ez volt a Olvass tovább »

Van egy csomó üres hely, és van egy kis mag a közepén. Egy atom közepén protonok, pozitív töltés és neutronok, semleges töltés van. Körülbelül az elektronok negatív töltéssel rendelkeznek. Azonban elég messze vannak a magtól, ami azt jelenti, hogy sok üres hely van közöttük. Az aranyfólia kísérlet csak azt mutatta, hogy sok az üres hely, amikor az arany végigment. Viszont, amikor visszajött, az arany ütötte a magot. Olvass tovább »

Rutherford aranyfólia kísérletei (más fémfóliákat is használtak) azt mutatták, hogy az atom többnyire üres tér egy viszonylag apró, masszív, pozitív töltésű maggal a központban. Olvass tovább »

Itt van egy fotó a Millikan laboratóriumi beállításairól. És itt van egy fénykép a készülékről. Itt van egy diagramja a készülékéről, amelyet az egyik papírjából vettek fel, néhány modern feljegyzéssel. Hasonlítsa össze ezt a modern tanítási diagramokkal, mint amilyen az alábbi. Olvass tovább »

A lúgosság olyan alapanyagra utal, amelynek pH-ja> 7, ahol az OH ^ -> H_3O ^ + A csoport egyik fémét alkálifémnek nevezik, mert amikor ezeket az elemeket vízben oldják (reagáltatják), a bázisokból származó fémeket feloldjuk. Ugyanezen okok miatt a két fémcsoportot alkáliföldfémnek nevezik. Olvass tovább »

Ez egy olyan kifejezés, amelyet általában olyan reakciókban használnak, ahol egy fém feleslegét egy felesleges oxigén helyén pörköljük (ezt egy szervetlen kémia laboratóriumban csináltam egy motorháztetőben). Alapvetően egy fémgyűrűbe (vagy az agyag háromszögébe) egy tégelybe helyezhetünk egy gyűrűt a bunsen égő fölött lévő gyűrűbilincsre, és melegítsük addig, amíg tisztább anyagot képez. A maradék hamutartalmú maradék. Meg kell figyelni rajta, é Olvass tovább »

Az elektron-affinitás Az EA mér egy energiát, amely egy elektron gáznemű atomhoz ad hozzá. Például, Cl (g) + e ^ - Cl (g); EA = -349 kJ / mol A negatív jel azt mutatja, hogy a folyamat energiát szabadít fel. Az elektron hozzáadása egy fémhez energiát igényel. A fémek sokkal nagyobb valószínűséggel adják fel az elektronjukat. Így a fémek pozitív elektron affinitással rendelkeznek. Például Na (g) + e ^ Na2 (g); EA = 53 kJ / mol Az időszakos táblázatban az elektron affinitás növ Olvass tovább »

Lásd lentebb. Mi az Exotermikus jelentése? Az Exo azt jelenti, hogy ki kell adni, és a tematikus a hővel kapcsolatos. Tehát az Exotermikus valami olyat jelent, ami hőt ad ki vagy szabadít fel. Itt van a kémia, igaz? Tehát az Exoterm változás olyan változás, ahol a hő szabadul fel vagy felszabadul. Azt mondtam, hogy megváltozik, mivel lehet fizikai vagy kémiai változás. Mint például a fizikai exoterm változás: - NaOH oldása desztillált vízben. Ha helyesen látja, látni fogja, hogy a NaOH teljesen felold Olvass tovább »

Nos, egyszerűen írhatunk le a Gáztörvényt. "" A reaktáns gázok és a "" halmazállapotú termékek térfogata közötti arány egyszerű egész számokban fejezhető ki. " Most le kell fúrnunk ezt a meghatározást ... tekintsük meg a "gáznemű víz" kialakulását: H_2 (g) + 1 / 2O_2 (g) rarrH_2O (g) ... itt az arány H_2: O_2: H_2O - = 2: 1: 2 .. vagy HCl (g) 1 / 2H_2 (g) + 1 / 2Cl_2 (g) rarr HCl (g) képződése, 1: 1: 2 ... és ez a gázjog támogatja a javasolj Olvass tovább »

A nyomás és a hőmérséklet közvetlen összefüggést mutat a Gay-Lussac-törvény által meghatározott módon P / T = P / T A nyomás és a hőmérséklet egyidejűleg egyidejűleg növekszik vagy csökken, amíg a térfogat állandó marad. Ezért, ha a hőmérséklet megduplázódik, a nyomás szintén kétszerese. A megnövekedett hőmérséklet növelné a molekulák energiáját, és így az ütközések száma növekedni fog, ami a nyom Olvass tovább »