Zárt kamrában 58 gramm propángázt (C3H8) és 200 g oxigént hoznak létre, hogy elindítsák a komplexet, mi a korlátozott reagens ebben a reakcióban?

Válasz:

Írjuk a sztöchiometrikus egyenletet.

# C_3H_8 (g) + 5O_2 (g) 3CO_2 (g) + 4H_2O (l) + Delta #

Magyarázat:

Aztán megkérdezzük a moláris mennyiségeket.

# "Mól propán" - = (58,0 * g) / (44,10 * g * mol ^ -1) = 1,31 * mol.

# "Mól oxigén" - = (200,0 * g) / (32,0 * g * mol ^ -1) = 6,25 * mol.

De CLEARLY, szükségünk van rá # 6.55 * mol # a dioxoxid sztöchiometriai egyenértékűséghez … És így a dioxigén a REAGENT a korlátozott reakcióhoz az írott reakcióhoz.

A gyakorlatban a szénhidrogén elégtelenül éghet, hogy mondjon #C (s) #, azaz korom … vagy szén-monoxid …#Patkószeg)#… és ezt a hiányos égést képviselhetjük a reakcióval …

# C_3H8 (g) + 7 / 2O2 (g) rarr CO_2 (g) + CO (g) + C (s) + 4H2O (l) #

Honnan tudjuk, hogy mennyi szén- és szén-monoxid van? De mást, de a termékösszetétel elemzésével …? És egyértelműen a kérdés feltételei nem adják meg ezeket az adatokat.

Válasz:

Az oxigén a korlátozott reagens

Magyarázat:

A reakcióegyenlet:

# C_3H_8 + 5 O_2 = 3 CO_2 + 4 H_2O + Heat #

A propán molekulatömege 44,09 g / mol

Az oxigén moláris tömege 31,99 g / mol

58 g propán 1,314 mol, azaz (#58/44.09#)

A fenti egyenletből 15 mól oxigént kell használni, hogy 1 mól propánt használjon.

Tehát 1,314 mól propán 6,58 mól oxigént igényel, amely 210 g súlyú lenne.

De a kamra zárva van, és csak 200 gramm oxigén van, ami azt jelenti, hogy a propán nem égett. Több oxigénre volt szüksége.

Az oxigén a korlátozott reagens