A sztöchiometria sok kémiai diák számára ragaszkodik.
Először győződjön meg róla, hogy kiegyensúlyozott kémiai egyenlete van a helyes kémiai képletekkel és indexekkel.
Ezután azonosítsa az ismert és ismeretlen személyeket. Elég gyakran a diákok nem koordinálják a megfelelő tömeg- vagy mólértékeket a megfelelő termékekkel és reagensekkel.
Határozza meg a kezdőpontot és a végpontokat a szükséges konverziók számának meghatározásához.
Ezután győződjön meg róla, hogy kiszámította a gram-képlet tömegét az átalakításban részt vevő összes anyag esetében.
Győződjön meg róla, hogy azonosítja a megfelelő együtthatókat a mól-mólarányhoz, amely áthidalja az ismert ismeretleneket.
Győződjön meg róla, hogy a konverziós tényezőket úgy állítja be, hogy a törlendő egységek a nevezőben és az egységekben szerepeljenek a számlálóban.
Győződjön meg róla, hogy megszorozza a számlálókat, és osztja meg a konverziós tényezők nevezőivel.
Végül használjon számjegyes szabályokat a válasz megfelelő értékre történő kerekítéséhez.
SMARTERTEACHER YouTube
Milyen példák vannak a sztöchiometriára sav és bázis disszociációval?
Nézze meg ezeket a videókat! Mivel a kérdés nagyon általános, és az oldalak a kérdés megválaszolására írhatók, a következő videókat ajánlom különböző Acid-Base titrálási példákon. Sav - bázis egyensúly | Erős sav - erős alap titrálás. Sav - bázis egyensúly | Gyenge sav - erős alap titrálás.
Mi a példa a sztöchiometriára sav és bázis disszociációs gyakorlat problémájával?
Nézze meg ezt a videót Nézze meg ezt a videót, amelyet a közelmúltban feltöltöttem a csatornámba a gyenge savak százalékos disszociációjáról. Remélem hasznosnak találja. Sav - bázis egyensúly | Százalékos disszociáció. szín (szürke) ("Kérlek, Megosztás és feliratkozás")
Miért nevezik a sztöchiometriát sztöchiometriának?
A STOICHIOMETRY kifejezés két görög gyökérből származik. "Stoicheion", ami elemet jelent. "Metron", ami azt jelenti, hogy mérjük. A kémiai sztöchiometria vizsgálata a reakciók és termékek mennyiségi elemzése, így a kémiai reakció. Összehasonlítva a szükséges reagensmennyiségeket és a termelt mennyiséget a mólként, mint a közös mérési alapot. Mivel minden kémiai reakció magában foglalja az elemeket (stoicheion), és ezeknek