Mi okozza a kötés polaritását?

Válasz:

Az elektronsűrűség egyenlőtlen megosztása kovalens kötésben.

Magyarázat:

Vegyük a # H-Cl # molekula, amely egy POLAR molekula. A klór proton sűrűbb, mint a hidrogén, és ez a magas nukleáris polarizál az elektron sűrűségét a klóratom felé. Az eredmény egy poláris, azaz a töltés elválasztott molekula, melyet képviselhetünk # "" ^ (- delta) Cl-H ^ (delta +) #. Hasonlóan képviselhetnénk egy ilyen polarizációt egy vízmolekulában.

Válasz:

A kötésben lévő atomok elektronegativitása

Magyarázat:

Néhány atom polárisabb, mint mások, mivel az "elektronok" inkább "kapzsi".

Nézd meg a rendszeres asztalt, annál inkább jobbra és felfelé ha az elektronegatívabb atomok egyre nagyobbak (nem tartoznak a nemesgázokhoz, mert teljes kagylójuk van, és "boldogok" és nem kell valens elektronok).

Azt hiszem, mindenki hallotta ezt Flourine (F) például az egyik leg elektronikusabb elem, szó szerint a hidrogénatomok vagy a szénatomok elektronjait repedjük. Szóval Klór (Cl)

Nézze meg ezt a képet:

Éppen ezért, amikor egy kötésnek néhány molekulája rendelkezik szuper poláris régiókkal, mert valamilyen hasonló hidrogénkötéssel rendelkeznek valamivel olyan Flourine-val, amely alapvetően az elektronokkal rendelkezik vele.

Ezt a kérdést az elektronfelhők ötlete is magyarázza, és azt a tényt, hogy több elektronegatív atomnak általában több elektronja marad az idő nagy részében, nem pedig annyira elektronegatív atomokkal.

Ezt hívják dipólmomentum és anélkül, hogy túl sokat belépne belőle, látni fogja, hogy az elektronok többsége közelebb van az oxigénhez, mint a hidrogén (mivel az oxigén sokkal elektronegatívabb, mint a hidrogén)

Egyébként az elektronegatív szó néha ellentétesnek hangzik, de az elektro- negatív pozitív helyett, mert a kémiai atomokban, amelyek elektronokat kapnak, negatív jele van (pl. #Cl ^ - # egy klór, amely egy elektronot kap).