Válasz:
A kémiai reakció során 4 energiafajtát lehet felszívni vagy felszabadítani.
1. Hő
2. Fény
3. Hang
4. Villamos energia
Magyarázat:
A kémiai reakció során négyféle energia szabadul fel, vagy abszorbeálódik, amelyben az endoterm reakcióban és az endoterm reakcióban és az elektrolízisben és a fényben fotoszintézis és a molekula törésében fellépő villamos energia felszívódik és felszabadul
Kristen két kötőanyagot vásárolt, amelyek mindegyike 1,25 dollárba került, két kötőanyagot, amelyek mindegyike 4,75 dollárba került, két papírcsomagot, amelyek csomagonként 1,50 dollárba kerültek, négy kék tollat, amelyek mindegyike 1,15 dollárba került, és négy ceruzát, amelyek mindegyike 0,35 dollárba került. Mennyit költött?
$ 21 vagy $ 21,00 -t töltött.Először felsorolja a vásárolt dolgokat és az árat szépen: 2 kötőanyagot -> $ 1.25xx2 2 kötőanyagot -> $ 4.75xx2 2 papírcsomagot -> $ 1.50xx2 4 kék tollat -> $ 1.15xx4 4 ceruzát -> $ 0.35xx4 $ 1.25xx2 + $ 4.75xx2 + $ 1.50xx2 + $ 1.15xx4 + $ 0.35xx4 Mindegyik részt (a szorzás) $ 1.25xx2 = $ 2.50 $ 4.75xx2 = $ 9.50 $ 1.50xx2 = $ 3.00 $ 1.15xx4 = $ 4.60 $ 0.35xx4 = $ 1.40 + $ 9.50 + $ 3.00 + $ 4.60 + $ 1.40 = $ 21.00 A válasz 21 $ vagy 21,00 $.
Mik azok a kémiai reakciók, amelyek elnyelik az energiát?
Endoterm reakciók Az endoterm reakció olyan kémiai reakció, amely energiát vesz a környezetből. Az endoterm reakció ellentéte egy exoterm reakció. A reverzibilis reakciók azok, ahol a termékek reagálhatnak az eredeti reagensek átdolgozására. Az energiát általában hőenergia formájában szállítják: a reakció elnyeli a hőt. A hőmérséklet csökkenését néha hőmérővel lehet kimutatni. Néhány példa az endoterm reakciókra: -photosynthesis - az etánsav
Miért van szükség a legtöbb kémiai reakcióra több lépésre (reakciómechanizmus), és nem tud egy ütközés során befejezni magát?
Az egylépéses reakció elfogadható lenne, ha beleegyezik a reakció sebességére vonatkozó adatokkal. Ha nem, akkor egy olyan reakciómechanizmus javasolt, amely egyetért. Például a fenti eljárásban megállapíthatjuk, hogy a reakció sebességét nem befolyásolja a CO-gáz koncentrációjának változása. Az egylépéses folyamatot nehéz lenne megmondani, mivel nehézséget okozna annak megmagyarázása, hogy miért érinti a két molekula közötti egyetlen &