Válasz:
A reakció nem spontán 1000 ° C alatt, 1000 ° C-on egyensúlyban és 1000 ° C felett spontán.
Magyarázat:
Egy reakció
- spontán, ha
# ΔG <0 # - egyensúlyban, ha
# ΔG = 0 # - nem spontán, ha
# ΔG> 0 #
Nál nél alacsony hőmérsékleten, a
Nál nél magas hőmérsékleten, a
Az egyensúlyban,
A reakció 1000 ° C-on egyensúlyban van.
Mi a konzervált a bemutatott reakcióban? N2 (g) + 3F_2 (g) -> 2NF_3 (g)?
"Nem megőrzött a tömeg?" Nos, lássuk. 28 * g + 114 * g reagens van, és 142 * g termék van. És így a tömeg megőrződik. A reagensek elektromosan semlegesek, és a termékek elektromosan semlegesek. Ezáltal a reakció a "tömegmegőrzés" és a "töltésmegőrzés" szabályait követi, amelyeket ALL kémiai reakciók követnek. "Szemét egyenlő szemétben" ............
Mi a következő eset redox reakciója, és megjósolja annak spontaneitását? A kémiai tanár a bromidionok vizsgálatát bizonyítja, némely klórgázt óvatosan buborékoltatva nátrium-bromid oldaton keresztül.
A klór nagyobb elektronegativitással rendelkezik, mint a bróm, így a bromid (Br-) oxidálódik és a klór csökken. A klórnak nagyobb affinitása van az elektronokhoz, mint a bróm, így a bromidionok és a klórgáz jelenléte azt jelenti, hogy a bromid birtokában lévő extra elektron egy spontán és exoterm reakcióban kerül a klórba. az elektronnak a bromiddal való elvesztése a reakció oxidációs fele, az elektron nyeresége kloriddá válik a redukáló fele. A brómf
Az első sorrendű reakció 100 percet vesz igénybe a 60. szakasz befejezéséig. A reakció 60% -ának bomlása az idő, amikor a reakció 90% -a befejeződött?
Kb. 251,3 perc. Az exponenciális bomlási funkciómodell az adott időpontban az elsőrendű reakciókban maradt reaktánsok mólszámát méri. A következő magyarázat kiszámítja a reakció lebomlási állandóját az adott körülmények között, így megtaláljuk a reakció 90% -os befejezéséhez szükséges időt. Legyen a maradék reaktánsok móljainak száma n (t), az idő függvénye. n (t) = n_0 * e ^ (- lambda * t) ahol n0 a reagens részecskék kezdeti mennyis&#