A legegyszerűbb molekuláris pályák a σ és σ az atomok átfedése által alkotott orbiták s * pályák.
Az σ (2p) és σ * (2p) orbitáit is a 2p orbitális végek átfedése alkotja.
Az alkánokban, mint például az etánban is lehetnek σ orbiták, amelyek az atomok átfedése által alakulnak ki s és a sp-atomok orbitáit C-H kötésekben. A C-C kötések az sp³ atomok orbitáinak átfedése révén alakulnak ki.
A molekuláris π orbiták az atomi oldalirányú átfedése alapján alakulnak ki p pályák.
Ezután meghosszabbítottuk a π orbitáit. A buta-1,3-diénben lévő C atomok négy atomi orbita átfedik a négy π orbitát alkotva.
Ezek csak néhány a lehetséges molekuláris orbiták közül.
Milyen példák vannak a szerves molekulákra és a szervetlen molekulákra?
CO_2, NaCl, CaCl_2 szervetlen vegyületek, míg a CH_4, C Cl_4, CHCL_3 szerves vegyületek a szerves és szervetlen vegyületek közötti különbség szocialista vizsgálata alapján ellenőrizték ezt a választ. make-a-szerves-molekulák-vs-szervetlen-Molec # 158729
Milyen példák vannak a termelőkre, a fogyasztókra és a bontókra?
Fű -----> kecske -------> baktériumok és gombák
Melyik molekuláris molekuláris erők teszik a jeget kevésbé sűrűbbé, mint a folyékony víz: hidrogénkötés vagy dipol-dipol?
A hidrogénkötés kevésbé sűrűvé teszi a jeget, mint a folyékony víz. A legtöbb anyag szilárd formája sűrűbb, mint a folyadékfázis, így a legtöbb szilárd anyag blokkja a folyadékba süllyed. De amikor vízről beszélünk, valami más történik. Ez a víz anomáliája. A víz anomális tulajdonságai azok, ahol a folyékony víz viselkedése meglehetősen különbözik a többi folyadékkal. A fagyasztott víz vagy jég anomáliákat mutat m