Válasz:
A molaritás változik a hőmérséklet mellett.
Magyarázat:
A molaritás változik a hőmérséklet mellett.
A molaritás az oldott anyag literére vonatkoztatva. A víz növekszik a víz növekedésével, így az oldat térfogata is nő. Ugyanolyan számú mól van több literben, így a magasabb hőmérsékleten kisebb a molaritás.
PÉLDA
Tegyük fel, hogy egy olyan oldat, amely 0,2500 mol NaOH-t tartalmaz 1000 liter oldatban (0,2500 M NaOH) 10 ° C-on. 30 ° C-on az oldat térfogata 1,005 liter, így a 30 ° C-on mért moláris
Ez nem tűnik nagy különbségnek, de fontos, ha egy számításban több mint két jelentős számra van szüksége.
ERKÖLCSI: Ha a számításokban moláris értékeket használ, győződjön meg róla, hogy mindegyiket ugyanazon a hőmérsékleten mérik.
Az alábbi adatokat gyűjtöttük össze a következő reakcióhoz egy bizonyos hőmérsékleten: X_2Y 2X + Y (Adatok a válasz mezőben képként jelennek meg). Mi az X koncentrációja 12 óra után?
[X] = 0,15 "M" Ha egy koncentrációs idő grafikonot ábrázol, akkor egy ilyen exponenciális görbét kap: Ez egy elsőrendű reakcióra utal. A grafikonot Excel-ben ábrázoltam és becsültem a felezési időt. Ez az idő ahhoz, hogy a koncentráció a kezdeti értékének felére csökkenjen. Ebben az esetben becsültem, hogy a koncentráció 0,1M-ről 0,05 M-ra csökken. Ehhez extrapolálni kell a gráfot. Ez t_ (1/2) = 6 percet ad, így láthatjuk, hogy 12 perc = 2 féléletidõ 1 fél
A zárt gáz térfogata (állandó nyomáson) közvetlenül az abszolút hőmérsékleten változik. Ha a neongáz 3,46 l-es mintájának nyomása 302 ° K-on 0,926 atm, mi lenne a térfogat 338 ° C hőmérsékleten, ha a nyomás nem változik?
3.87L Érdekes gyakorlati (és nagyon gyakori) kémiai probléma egy algebrai példának! Ez nem biztosítja a tényleges Ideal Gas Law egyenletet, de megmutatja, hogy annak egy része (Charles 'Law) származik a kísérleti adatokból. Algebrai módon azt mondják, hogy a sebesség (a vonal lejtése) állandó az abszolút hőmérséklet (a független változó, általában az x-tengely) és a térfogat (függő változó, vagy y-tengely) tekintetében. A helyesség érdekében
A helyiség 300 K állandó hőmérsékleten van. A helyiségben lévő főzőlap 400 K hőmérsékleten van, és a P sugárzástól elveszíti az energiát. Mekkora az energiaveszteség a főzőlapon, amikor a hőmérséklete 500 K?
(D) P '= (frac {5 ^ 4-3 ^ 4} {4 ^ 4-3 ^ 4}) P A nem nulla hőmérsékletű test egyidejűleg áramot bocsát ki és elnyeli. Tehát a nettó hőveszteség a különbség az objektum által sugárzott teljes hőteljesítmény és a környezettől elnyelt teljes hőteljesítmény között. P_ {Net} = P_ {rad} - P_ {abs}, P_ {Net} = Sigma AT ^ 4 - Sigma A T_a ^ 4 = Sigma A (T ^ 4-T_a ^ 4) ahol, T - Hőmérséklet a test (Kelvinben); T_a - A környezet hőmérséklete (Kelvinben), A - A sugárzó objektum felülete (m