A neutron / proton arány és a nukleonok teljes száma meghatározza az izotóp stabilitását.
NEUTRON / PROTON RATIO
A fő tényező a neutron-proton arány.
Szoros távolságokban erős nukleáris erő létezik a nukleonok között. Ez a vonzó erő a neutronokból származik. A magban több protonnak több neutronra van szüksége ahhoz, hogy a magot megkötse.
Az alábbi grafikon a neutronok számát mutatja a különböző stabil izotópokban lévő protonok számával szemben.
A stabil magok a rózsaszín sávban vannak stabilitási öv Ezek neutron / proton aránya 1: 1 és 1,5: 1 között van.
NUKLEONOK SZÁMA
Ahogy a mag nagyobb lesz, a protonok közötti elektrosztatikus elnyomás gyengül. A nukleáris erős erő körülbelül 100-szor olyan erős, mint az elektrosztatikus repulziók. Csak rövid távolságokon működik. Egy bizonyos méret után az erős erő nem képes együtt tartani a magot.
Az extra neutronok hozzáadása növeli a protonok közötti teret. Ez csökkenti az ellenállásukat, de ha túl sok neutron van, akkor a mag ismét kiegyensúlyozatlan és lebomlik.
Az oxigén három 16/8O (15.995 u), 17/8 O (16,999 u) és 18/8 O (17999 u) izotópból áll. Az egyik ilyen izotóp, a 17/8 O, 0,037% oxigént tartalmaz. Mekkora a másik két izotóp százalékos aránya, az átlagos atomtömeg 159994 u.
A "" _8 ^ 16 "O" bősége 99,762%, és a "" _8 ^ 18 "O" bősége 0.201%. Tegyük fel, hogy 100 000 atomod van O-nál. Ezután 37 atomod van a "" _8 ^ 17 "O" és 99 963 atomot a többi izotópból. Legyen x = az "" _8 ^ 16 "O" atomok száma.Ezután az "" _8 ^ 18 "O" atomok száma 99 993 - x A 100 000 atom teljes tömege x × 15.995 u + (99 963 - x) × 17.999 u + 37 × 16.999 u = 100 000 × 15.9994 u 15.995 x + 1 799 234.037 - 17.999 x + 628.963 = 1 599 940
Az alábbiak közül melyik bináris műveletek S = {x Rx> 0}? Indokolja a választ. (i) A műveleteket x y = ln (xy) határozza meg, ahol az lnx természetes logaritmus. (ii) A műveleteket az x y = x ^ 2 + y ^ 3 határozza meg.
Mindkettő bináris műveletek. Lásd a magyarázatot. Egy művelet (operandus) bináris, ha két argumentumot kell kiszámítani. Itt mindkét művelethez 2 argumentum szükséges (x és y), így bináris műveletek.
Az újonnan felfedezett elem atomtömege 98.225 amu. Két természetes izotópja van. Az egyik izotóp tömege 96,780 amu. A második izotóp százalékos mennyisége 41,7%. Mi a második izotóp tömege?
100,245 "amu" M_r = (összeg (M_ia)) / a, ahol: M_r = relatív attomikus tömeg (g mol ^ -1) M_i = az egyes izotópok tömege (g mol ^ -1) a = bőség, vagy adott, százalék vagy mennyiség g 98,225 = (96,780 (100-41,7) + M_i (41,7)) / 100 M_i = (98,225 (100) -96,780 (58,3)) / 41,7 = 100,245 "amu"