Válasz:
Az elektron átadása a kémia során az a folyamat, amelynek során egy atom "átadja" egy vagy több elektronját
Magyarázat:
A jelenlegi 19-20. Századi elméletek szerint a világ atomokból áll.
Az atomok általában egyformán instabilak, kivéve a nemesgázokat, pl. Hélium.
Annak érdekében, hogy megoldják az instabilitási problémájukat, az atomok egyesülnek.
Főként két kötvénytípus létezik, ezek a kombinációk neve: Ionikus és kovalens kötés (http://en.wikipedia.org/wiki/Covalent_bond).
Az előbbiben az orbitális torzulást a legerősebb, a "negativitás" felé fordítjuk, míg az utóbbiban "egyenlő" megosztása van.
Az ionos kötésben azt mondjuk, hogy az elektron átkerült, annak ellenére, hogy valójában nem történik meg.
Az történik, hogy az elektron (ok) közelebb maradnak egy maghoz, pl. H-Cl (Hidrogén-klorid, http://en.wikipedia.org/wiki/Hydrogen_chloride), az említett esetben az elektronegativitás, a http://en.wikipedia.org/wiki/Electronegativity, sokkal nagyobb, így a hidrogén „elveszti” egyetlen elektronját, ha egyáltalán elveszti, csak proton lesz,
Az ionkötések általában fémekre vonatkoznak, míg a kovalens általában a félfémekre vonatkozik.