Mit értünk egy megoldás összevonásával? Hogyan készítünk 10% glükózt tömegben vízben?

Válasz:

Lásd lentebb:

Magyarázat:

A koncentráció meghatározása az egységnyi térfogatra számított molok száma (gyakran liter / liter). # Dm ^ 3 #) az egyenlet szerint:

# C = N / (V) #

Ahol c a koncentráció. T #mol dm ^ -3 #, # N # a folyadék térfogatában feloldott anyag móljainak száma, t # V #.

Amikor a 10% -os glükózoldat tömegének elkészítésére van szükség, ez kissé másképp történik.

Nemrégiben 2% -os keményítőoldatot kellett készítenem, így feltételezem, hogy 10% -os glükózoldat működik ugyanarra az elvre:

1. Mérjünk fel 90 ml vizet egy mérőhengerben (amely feltételezhető, hogy 90 g), és 10 g glükózt is mérlegeljen.

   (Tehát a teljes tömeg 100 g és 10 g lesz glükóz, így 10% -os oldat)

2. (Azt hiszem, ez opcionális, de valószínűleg segíti a glükóz feloldódását.) A vizet kissé felmelegíti, majd hozzáadja a glükózt, és keverje össze az oldatot. A glükóz jól oldódik vízben, így nem lehet probléma.

3. Most már megvan a megoldás - bár valószínűleg a legjobb, ha szobahőmérsékletre hűl, így nem befolyásolja a kísérlet más paramétereit.

Válasz:

# "(w / v)% glükózoldat" = ("10 g glükóz") / ("100 ml oldat") xx100% = "10 (w / v)% glükóz" #

Magyarázat:

Az oldat koncentrációja az oldószerben oldott oldott anyag mennyiségének mértéke. A koncentráció jelzésére számos mód van; molaritás, molalitás, normális és% (w / v) #.

A (w / v)% -ra összpontosítok. Ez # "(súly / térfogat százalék)" #. A súly valójában tömege grammban. A (w / v)% kiszámításához használja a következő képletet:

# "oldott anyag koncentrációja (tömeg / térfogat%)" = ("az oldott anyag tömege (g)") / ("oldat térfogata (ml)") xx100% #

A #10%# glükóz oldat, tömeg # "10 g glükóz" # (oldott), és adjunk hozzá elegendő vizet (oldószert) a # "100 ml" # megoldás.

# "(w / v)% glükózoldat" = ("10 g glükóz") / ("100 ml oldat") xx100% "##=## "10 (w / v)% glükóz" #