Hány mól oxigén reagál 6 mól oktánnal?

Az oktán és az oxigén az égési reakcióban reakcióba lép, szén-dioxidot és vizet képezve ebben a reakcióban (az egyenlet kiegyenlítése után):

# 2 "C" _8 "H" _18 + 25 "O" _2-> 16 "C" "O" _2 + 18 "H" _2 "O" #

Szorozzuk mindkét oldalt #3#:

# 6 "C" _8 "H" _18 + 50 "O" _2-> 48 "C" "O" _2 + 54 "H" _2 "O" #

Tisztán, #6# mól oktán reagál #50# mól oxigén.

Ez feltételezi, hogy az oktán teljesen égett. Ha azonban elégtelen az égés, akkor szén-monoxid és korom keletkezhet, és az oxigén különböző mennyiségű oxigénje reagál az oktánnal.

Válasz:

Kb. # 75 * mól # # "dioxigéngáz …."

Magyarázat:

Ha szénhidrogén-égetéssel foglalkozik, a szabványos protokoll az, hogy (i) egyensúlyba hozza a szénatomokat szén-dioxidként; ii. a hidrogént vízzel egyensúlyba hozzák; és (iii) egyensúlyba hozza a dioxid REACTANT-t.

Teljes égést feltételezünk szén-dioxidra és vízre … és írjuk az UNBALANCED egyenletet …

#underbrace (C_8H_18 (l) + O_2 rarrCO_2 (g) + H_2O (l)) _ "semmi kiegyensúlyozatlan" #

Mérlegelje a szénatomokat …..

#underbrace (C_8H_18 (l) + O_2 rarr8CO_2 (g) + H_2O (l)) _ "szénatomok kiegyensúlyozott" #

Ezután egyensúlyba hozza a hidrogént, mint a VÍZ …..

#underbrace (C_8H_18 (l) + O_2 rarr8CO_2 (g) + 9H_2O (l)) _ "szénhidrogének és hidrogének kiegyensúlyozott" #

Ezután mérlegelje az oxigéneket …..

#underbrace (C_8H_18 (l) + 25 / 2O_2 rarr8CO_2 (g) + 9H_2O (l)) _ "MINDEN kiegyensúlyozott" #

A teljes egyenlet megduplázható, ha szeretné, hogy eltávolítsa a félig integrált együtthatót. Azt hiszem, az aritmetika könnyebb így …

ÉS a kérdés a # 6 * mol # oktán. Tekintettel a sztöchiometrikus egyenletre, szükségünk van rá # 6xx25 / 2 * mol # dioxigénnel … azaz. # 75 * mól # # # O_2. És nyilvánvalóan tovább kérhetjük az égetett dioxid tömegét, és a normál körülmények között kialakult szén-dioxid volumenét. De minden, amit itt tettünk, néhány egyszerű aritmetikát használ a megfelelő sztöchiometria megadásához.

Továbbá javasolhatnánk a hiányos égést, hogy a SOME-ot biztosítsuk # CO # vagy néhány # C #…azaz….

#frakció (C_8H_18 (l) + 11O2 rarr6CO_2 (g) + CO (g) + C (s) + 9H_2O (l)) "nem teljes égés" #

Mennyi szén- vagy szén-monoxidot kapunk (és természetesen néhányat a belső égésű vagy dízelmotorokban) a kísérlet határozza meg.

A sztratoszférában az uv sugarak megszakítják a cfc-t klóratomokba. A klór az ózonnal reagál, és oxigénre szakad. Oxigén hasznos az ember számára.

Lásd alább Az ilyen módon előállított oxigén mennyisége kicsi (a légkörünk 22% -a, ami oxigén). A probléma az, hogy szükségünk van erre az O_3 rétegre a bejövő UV fény kezelésére. Segít elnyelni néhány fényt, és a napsugarak kevésbé ártalmasak számunkra (és növényekre). Az ózonréteg nélkül túlságosan sok UV sugárzás lép fel, és fokozott rákot és csökkent terményt okozhat. A klór-fluor-szé

Az oxigén és a hidrogén robbanásszerűen reagálva vizet képez. Egy reakcióban 6 g hidrogén kombinálódik az oxigénnel, és így 54 g vizet képez. Mennyi oxigént használtak?

"48 g" Megmutatom két megközelítést ennek a problémának a megoldására, az egyik nagyon rövid és egy viszonylag hosszú. szín (fehér) (.) RÖVID VERSION A probléma azt jelzi, hogy a "H" _2 hidrogéngáz "6 g" oxigéngáz ismeretlen tömegével reagál, "O" _2, hogy "54 g" vizet képezzen. Mint tudják, a tömegmegőrzési törvény azt mondja, hogy a kémiai reakcióban a reagensek teljes tömegének meg kell egyeznie a termékek tel

Miért kapcsolódnak az artériák és a vénák a kapillárisok? Ha a vénák oxigénmentesített vért hordoznak, az artériák oxigénellenes vért hordoznak, miért kapcsolódnak?

Vissza kell térni a szív / tüdő rendszerhez: ez egy zárt hurok. A vénák és az artériák csak nómenklatúra: az egyik oxigénnel ellátott vért hordoz, a másik a test különböző végpontjain oxigénmentesítve. Vissza kell térni a szív / tüdő rendszerhez: ez egy zárt hurok.