A kovalens vegyületekkel kapcsolatos gyakorlati problémák közé tartozik a nómenklatúra (elnevezés) és a képletírás. Ez a válasz a bináris kovalens vegyületek nómenklatúrájára és képletírására összpontosít.
1. probléma. Adja meg az alábbi kovalens vegyületek mindegyikének általános nevét.
a.
b.
c.
d.
e.
2. feladat. Írja be a bináris vegyületek nevét az 1. feladatban előtagokkal.
a. dihidrogén-monoxid
b. nitrogén-trihidrid
c. szén-tetrahidrid
d. dihidrogén-dioxid
e. hidrogén-monoklorid
3. feladat. Írja be a következő bináris kovalens vegyületek képleteit.
a. difoszfor-pentoxid Válasz:
b. szilícium-tetrafluorid Válasz:
c. dinitrogén-triszulfid Válasz:
d. kén-hexaklorid Válasz:
Mi a különbség az összetett mondatok és az összetett mondat között?
Jó kérdés. Komplex vagy összetett mondat készítéséhez legalább két záradékra van szükség. Ha összetett mondatra van szükség, akkor szükség van egy függő (vagy az amerikaiakhoz hasonló alárendelt záradékra) és egy független záradékra (vagy az amerikai mondatra vonatkozó koordinációs záradékra). Az "Ha" összekötő szó függő záradékot alkot, és a COMMA elválasztja a fő záradékot vagy a független z
Hogyan különbözik az egyetlen kovalens kötés a kettős kovalens kötéstől?
Az egy kovalens kötés magában foglalja az egy atomot megosztó atomokat, ami azt jelenti, hogy a kötésben két elektron van. Ez lehetővé teszi, hogy a két csoport mindkét oldalon elforduljon. A kettős kovalens kötésben azonban mindegyik atom két elektronot oszt meg, ami azt jelenti, hogy a kötésben 4 elektron van. Mivel az oldal körül elektronok vannak kötve, egyik csoport sem tud forgatni, ezért E-Z-alkének lehetnek, de nem E-Z-alkánok.
Mi az általános kifejezés a kovalens, ionos és fém kötésekre? (pl. dipol, hidrogén és london diszperziós kötések van der waal erők), és mi a különbség a kovalens, ionos és fém kötések és van der waal erők között?
A kovalens, ionos és fémes kötések esetében nincs általános kifejezés. A dipólus kölcsönhatás, a hidrogénkötések és a londoni erők mindegyike az egyszerű molekulák közötti vonzódás gyenge erőit írja le, ezért csoportosíthatjuk őket és intermolekuláris erőkké nevezhetjük őket, vagy némelyikük Van Der Waals erőknek nevezheti őket. Valójában van egy videó lecke, amely összehasonlítja a különböző típusú intermolekuláris erőke