Egy adott kémiai reakció reakciósebessége a reagensek koncentrációjának változása vagy a termékkoncentráció időegységenkénti változása. A k kémiai reakciósebessége a kémiai reakció sebességét számszerűsíti.
A sebességet általában úgy mérik, hogy az egyik reagens koncentrációja mennyi gyorsan csökken. Tegyük fel például, hogy két A és B anyag között volt reakciója. Tegyük fel, hogy legalább egyikük olyan formában van, ahol célszerű mérni annak koncentrációját - például oldatban vagy gázban.
A + B -------> Termékek
Ehhez a reakcióhoz meg tudta mérni a reakció sebességét, és megtudta, hogy az A koncentrációja milyen gyorsan csökken másodpercenként.
Ezt a reakciósebesség egyenletnek nevezzük:
Az A és B koncentrációját bizonyos erőre kell emelni, hogy megmutassuk, hogyan befolyásolják a reakció sebességét. Ezeket a hatásköröket az A és B viszonyokhoz tartozó reakciórendeknek nevezik.
Az arány állandó nem igazi állandó! Ez változik, ha megváltoztatja a reakció hőmérsékletét, hozzáad egy katalizátort vagy megváltoztatja azt. A sebesség konstans állandó, ha az egyetlen dolog, amit megváltoztat a reagensek koncentrációja.