A sav olyan kémiai anyag, amelynek vizes oldatait savanyú íz, kék litmusvörös elfordulásának képessége, valamint a bázisokkal és bizonyos fémekkel (például kalciummal) reagálni képes sók képzése. A savak vizes oldatai pH 7-nél kisebbek.
Az alacsonyabb pH-érték magasabb savasságot és így nagyobb hidrogénion-koncentrációt jelent az oldatban. Úgy vélik, hogy a savas tulajdonságokkal rendelkező vegyi anyagok vagy anyagok savasak.
A sav meghatározása; anyag, amely protont adhat
Milyen gyakori hibák vannak a diákok sav- és bázis disszociációval?
Nézze meg a magyarázatot. A protonok disszociációja vagy egyesülése egyszerre történik, nem minden egyszerre. Nem H_3PO_4 hArr 3H ^ + + PO_4 ^ (3), de H_3PO_4 hArr H ^ + + H_2PO_4 ^ - H_2PO_4 ^ - hArr H ^ + + HPO_4 ^ (2) HPO_4 hArr H ^ + + PO_4 ^ (3) Nem NH_2 ^ (-) + 2H ^ + hArr NH_4 ^ +, de NH_2 ^ (-) + H ^ + hArr NH_3 NH_3 + H ^ + hArr NH_4 ^ + Néhány faj amfoter, ami azt jelenti, hogy savként vagy bázison (pl. víz és ammónia). NH_3 + H3O ^ + hArr NH_4 ^ + + H_2O Erős savak és bázisok teljesen elválnak. Ne feledje, hogy csak a H_2SO
Milyen példák vannak a sav és a bázis disszociációra?
Erős sav vagy bázis teljesen elválik, ami azt jelenti, hogy a sav két iont, H ^ + -ot és konjugált bázist képez. Az erős savak teljesen elválnak, mert konjugált bázisuk gyengébb, mint a víz. Ez azt jelenti, hogy az oldatban nincs egyensúly, egyszerűen azért, mert az alapok nem elég erősek ahhoz, hogy egy H ^ + ionhoz kötődjenek. Ugyanez vonatkozik az erős bázisokra, de az erős bázis OH ^ iont tartalmaz. HCl + H 2O -> H3O ^ ++CI ^ - HBr + H2O -> H3O ^ + + Br ^ - NaOH -> Na ^ + + OH ^ - Mg (OH) _2 -> Mg ^ -2 + 2OH ^ - Gyenge
Mi a különbség az erős sav és a gyenge sav, valamint az erős bázis és az ionizáció gyenge bázisa között?
Erős savak és bázisok gyakorlatilag teljesen ionizálódnak vizes oldatban. Nézzük meg a savak és bázisok Bronsted-Lowry meghatározását: A savak H ^ + ionokat adnak vizes oldathoz. A bázisok vizes oldatban H ^ + ionokat fogadnak el. Az olyan erős savak, mint a HCl gyakorlatilag teljesen ioncserélődnek vagy ionizálódnak, ha vizes oldatban van: HCl (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq). Gyenge savak, például ecetsav (CH_3COOH) , nem ionizálódik olyan mértékben, amennyire erős savak teszik, bár némileg ionizál