Válasz:
Heisenberg-bizonytalanság elve - amikor egy részecskét mérünk, tudjuk, hogy ez a helyzet vagy a lendület, de nem mindkettő.
Magyarázat:
A Heisenberg-bizonytalanság elve azzal az elképzeléssel kezdődik, hogy valami megfigyelése megfigyelhető. Most ez úgy hangzik, mint egy csomó ostobaság - végül is, amikor megfigyelek egy fát, egy házat vagy egy bolygót, semmi sem változik benne. De amikor nagyon kicsi dolgokról beszélünk, mint például atomok, protonok, neutronok, elektronok és hasonlók, akkor nagyon értelme van.
Amikor megfigyelünk valamit, ami meglehetősen kicsi, hogyan figyeljük meg? Mikroszkóp segítségével. És hogyan működik a mikroszkóp? A fény egy dologra lő, a fény visszaverődik, és látjuk a képet.
Most tegyük azt, amit megfigyelünk nagyon kicsi - kisebb, mint egy atom. Olyan kicsi, hogy egyszerűen nem lőhetünk le fényt, mert túl kicsi ahhoz, hogy láthassuk - ezért elektronmikroszkópot használunk. Az elektron megérinti az objektumot - mondjuk egy protont - és visszafordul. De az elektron hatása a protonra megváltoztatja a protont. Tehát, amikor a proton egyik aspektusát mérjük, mondjuk, hogy ez a helyzet, az elektron változása lendületet ad. És ha mérnünk kellene a lendületet, a helyzet megváltozna.
Ez az a bizonytalansági elv, hogy amikor egy részecskét mérünk, tudjuk, hogy ez a helyzet vagy a lendület, de nem mindkettő.
Heisenberg bizonytalansági elvének alkalmazásával hogyan számíthatnánk ki egy 1,60 m / s sebességgel mozgó 1,60 mg-os szúnyog helyzetében a bizonytalanságot, ha a sebesség 0,100 m / s-nál belül van?
3.30 * 10 ^ (- 27) "m" A Heisenberg bizonytalanság elve azt állítja, hogy a részecske lendületét és pozícióját egyidejűleg nem mérhetjük önkényesen nagy pontossággal. Egyszerűen fogalmazva, a két mérés minden bizonytalanságának mindig meg kell felelnie az egyenlőtlenség színének (kék) (Deltap * Deltax> = h / (4pi)) ", ahol Deltap - a bizonytalanság; Deltax - a helyzetben lévő bizonytalanság; h - Planck konstansa - 6,626 * 10 ^ (- 34) "m" ^ 2 "kg s" ^ (-
Mit állapít meg a Heisenberg bizonytalanság elve, hogy lehetetlen tudni?
A Heisenberg bizonytalanság elve azt mondja nekünk, hogy abszolút pontossággal nem lehet tudni egy részecske helyzetét és lendületét (mikroszkopikus szinten). Ezt az elvet írhatjuk (például az x tengely mentén): DeltaxDeltap_x> = h / (4pi) (h Planck konstans) Ha a Delta a bizonytalanságot az x pozíció mentén mérik, vagy az impulzus mérését, p_x x . Ha például a Deltax elhanyagolhatóvá válik (nulla bizonytalanság), így pontosan tudja, hol van a részecske, a lendületben l
Mi a Heisenberg bizonytalanság elve? Hogyan sérti a Bohr-atom a bizonytalanság elvét?
Alapvetően Heisenberg azt mondja nekünk, hogy nem tudsz abszolút bizonyossággal egyszerre tudni egy részecske pozícióját és lendületét. Ez az elvet makroszkopikus értelemben meglehetősen nehéz megérteni, ahol láthatjuk, mondjuk, egy autót, és meghatározhatjuk annak sebességét. Mikroszkópos részecske szempontjából a probléma az, hogy a részecske és a hullám közötti különbség meglehetősen fuzzy! Tekintsünk egy ilyen entitást: egy fényrészt, amely &