Mi az a galvanikus cella?

Válasz:

Egy elektrokémiai cella, amely elektromos áramot hoz létre egy redox reakcióból.

Magyarázat:

Nézzük meg a következő redox reakciót:

#Zn + Cu ^ (2+) -> Zn ^ (2+) + Cu #

Az oxidációs állapotokból ezt tudjuk #2# az elektronok átkerülnek # # Zn nak nek # Cu ^ (2 +) #.

Amikor ez a redox reakció közvetlenül megtörténik, az elektronokat is közvetlenül továbbítják - ami nem hasznos, ha elektromos áramot akarunk vezetni.

A galvánsejtek általában ezt a problémát úgy oldják meg, hogy a reagenseket kettővel választják el fél-cella és összekötjük őket egy dróton keresztül.

Amikor # # Zn és # Cu ^ (2 +) # az elektronok elválnak # # Zn a vezetéken keresztül # Cu ^ (2 +) #.

Ez az elektronok áramlása elektromos áramot hoz létre, amely a munkához használható!

A galvanikus cellában lévő két félsejt a katód és az anód.

• A katód- az a félsejt, amely elektronokat fogad.

  Számunkra ez a réz félsejt.

• A anód az a félsejt, amely elektronokat ad.

  Számunkra ez a cink félsejt.

Fontos megjegyezni, hogy van egy sóhíd amely lehetővé teszi az ionok áramlását a két félsejtbe.

Ha nincs sóhídunk, negatív töltés keletkezne a katódban, és pozitív töltés keletkezne az anódban. Ha ez megtörténik, az elektronok már nem tudnak az anódról a katódra áramolni.

A sóhidak megoldják ezt a problémát a pozitív ionok engedélyezésével #Na ^ + # a katódba és a negatív ionokba # SO_4 ^ (2 -) # áramlik az anódba, fenntartva a töltést.