# 2 kérdés

# 2 kérdés
Anonim

Válasz:

alumínium (Al)

Magyarázat:

ez azért van, mert az alumíniumnak három valenceelektronja van a legkülső energiaszintben, ezért erősebb fémkötés / karakter, mint a berillium (Be), melynek két valens elektronja van

Válasz:

Berillium.

Magyarázat:

Összehasonlíthatjuk a két elem fémes jellegét elektronegativitásukra való hivatkozással - mindkét jellemző egy atom azon képességéhez kapcsolódik, hogy vonzza az elektronokat egy vegyületbe.

Az elektronegativitási értékek Pauling Scale-jére hivatkozva azt látjuk, hogy az alumínium elektronegativitási értéke #1.61# mivel a berillium csak #1.57#. Ez azt jelenti, hogy az alumínium kevésbé valószínű, hogy a berylliumhoz viszonyítva lemondja a külső héj elektronjait a reakcióban, és ezért kevésbé fémes.

Irodalom:

Wikipedia közreműködők. "Az elemek elektronegativitása (adatoldal)." Wikipédia, a szabad enciklopédia. Wikipédia, The Free Encyclopedia, 2018. január 25. Web. 2018. március 1., Tudomány, Ck12. „Periódusos trendek: fémes és nemfémes karakter.” CK-12 Alapítvány, CK-12 Alapítvány, 2016. augusztus 30., www.ck12.org/c/chemistry/periodic-trends%3A-metalikus- és- nem-metál-karakterlánc / / fémes-és-nem-fémes-Character-CHEM /.