Az oxálsav diprotikus. Milyen mennyiségű 0,100 M KOH szükséges ahhoz, hogy a 25 ml 0,333 M oxálsavat semlegesítsük?

Válasz:

# Kb # 34,2 ml # KOH # megoldás

Magyarázat:

Jogi nyilatkozat: Hosszú válasz!

Az oxálsav gyenge sav, amely két lépésben disszociál Oxonium-ionokra # H_3O ^ + #. Megtalálni, hogy mennyit # KOH # a sav semlegesítéséhez szükséges, először meg kell határoznunk az oldatban az oxoniumionok mólszámát, mivel ezek 1: 1 arányban reagálnak a hidroxidionokkal a víz képződéséhez.

Mivel gyenge diprotikus sav, az a # # K_a mind a savas formája, mind az anion formája (hidrogén-oxalát-ion) értéke.

# # K_a (oxálsav) =# 5,4-szer 10 ^ -2 #

# # K_a (hidrogén-oxalát-ion) = # 5,4-szer 10 ^ -5 #

Emlékezik: #K_a = (H_3O ^ + idők anion) / (sav) #

Ennélfogva: # 5.4-szer 10 ^ -2 = (H_3O ^ + -szor Anion) / (0.333) #

# 0.0179982 = (H_3O ^ + alkalommal Anion) #

# sqrt0.01799282 = H_3O ^ + = Anion #

Az anion és az oxónium-ion koncentrációja az első disszociációban egyenlő # (0.134157 mol dm ^ -3) #

Ezután a hidrogén-oxalát ion disszociációjában:

# 5.4 alkalommal 10 ^ -5 = (H_3O ^ + idő Anion) / (0.1341573703) #

Mivel az első lépésben képződött anion savként működik a második disszociációban, az első disszociációból származó anion koncentrációját használjuk.

# 7.244497996 alkalommal 10 ^ -6 = (H_3O ^ + alkalommal Anion) #

#sqrt (7.244497996 alkalommal 10 ^ -6) = H_3O ^ + = Anion #

Ami # (0,0026915605 mol dm ^ -3) #

Az összes disszociáció 25 ml térfogatban történt # (0,025 dm ^ 3) # Ennélfogva mindkét disszociációból az oxoniumionok számát találjuk.

koncentráció # (mol dm ^ -3) #= (Mol) / (térfogat) # (Dm ^ 3) #

# 0.134157 alkalommal 0,025 = 0,0033539343 #

és

# 0.0026915695 alkalommal 0,025 = 6,72890125 alkalommal 10 ^ -5 #

Adja hozzá őket, hogy: # 0.0034212233 mol # nak,-nek # H_3O ^ + #

Ez ugyanolyan mennyiségű mól, amire szükségünk van #OH ^ - # semlegesíti a savat.

Ezért a # KOH # szükségünk van:

koncentráció # (mol dm ^ -3) #= (Mol) / (térfogat) # (Dm ^ 3) #

# 0,1 = (,0034212233) / v #

# v = 0,034212233 dm ^ 3 # vagy 1000-gyel megszorozzuk azt, ml-ben.

#v kb. 34,2 ml #

Tegyük fel, hogy egy bizonyos mennyiségű árpa 2/3-át veszünk fel, 100 egység árpát adunk hozzá, és az eredeti mennyiséget visszanyerjük. keresse meg az árpa mennyiségét? Ez egy igazi kérdés a babilóniai, 4 évvel ezelőtt ...

X = 180 Az árpa mennyisége legyen x. Mivel ennek 2/3-a 2/3-át teszünk, és 100 egységet adunk hozzá, ez 2 / 3xx2 / 3xx x + 100-nak felel meg. Megemlítik, hogy ez egyenlő az eredeti mennyiséggel, így 2 / 3xx2 / 3xx x + 100 = x vagy 4 / 9x + 100 = x vagy 4 / 9x-4 / 9x + 100 = x-4 / 9x vagy törölje (4 / 9x) -cancel (4 / 9x) + 100 = x-4 / 9x = 9 / 9x-4 / 9x = (9-4) / 9x = 5 / 9x vagy 5 / 9x = 100 vagy 9 / 5xx5 / 9x = 9 / 5xx100 vagy cancel9 / cancel5xxcancel5 / cancel9x = 9 / 5xx100 = 9 / cancel5xx20cancel (100) = 180, azaz x = 180

Milyen mennyiségű vas szükséges ahhoz, hogy 16,0 g kénnel reagáljon? 8 Fe + S8 ---> 8 FeS

Hány gramm Fe keletkezik, ha 16,0 g ként tartalmaz? Egy kiegyensúlyozott kémiai egyenlettel kezdődünk, amelyet a kérdés tartalmaz. 8Fe + S_8 -> 8FeS Ezután meghatározzuk, mi van és mit akarunk. 16,0 gramm kén van és gramm vasat akarunk. Az S -> mol S -> mol Fe -> gramm Fe megoldása érdekében ütemtervet állítottunk fel a probléma megoldásához. Szükségünk van az S és Fe moláris tömegére (gfm). S = 32,0 g / mol és Fe = 55,8 g / mol. Az S: Fe 1: 8 mólarányra van

Milyen mennyiségű 0,1292 M NaOH szükséges ahhoz, hogy 25,00 ml ismeretlen koncentrációjú HCl-t semlegesítsen?

Itt van, amit kaptam. Az első lépés helyes, mert az első dolog, amire itt szükség van, a sósavoldat pH-ját használja a sav koncentrációjának megállapításához. Mint tudjuk, a sósav erős sav, ami azt jelenti, hogy a vizes oldatban teljesen ionizálódik, hogy "H" _3 "O" ^ (+) hidrogén-kationokat állítson elő. Ez azt jelenti, hogy a sósavoldat ["HCl"] = ["H" _3 "O" ^ (+)] és mivel [H "_3" O "^ (+)] = 10 ^ (-" pH " ) azt mondhatjuk, hogy ["HC