Milyen mennyiségű energiát használunk, ha a 33 ° C-on lévő 33,3 g jéggőz 150,0 ° C-on gőzre változik?

Válasz:

# "103,4 kJ" # az az energiamennyiség, amely ahhoz szükséges, hogy a sok jeget gőzké alakítsák át.

Magyarázat:

A válasz # # 103.4kJ.

Meg kell határoznunk a teljes energiát a jégről a vízre, majd a vízről a gőzre - a vízmolekulák által végrehajtott fázisváltozások.

Ehhez tudnia kell:

A víz fúziójának hője: # # DeltaH_f = #334# # J #/# G #;

A víz fúziós párologtatása: # # DeltaH_v = #2257# # J #/# G #;

Speciális vízhő: # C # = #4.18# # J #/# G ^ @ C #;

Speciális gőzhő: # C # = #2.09# # J #/# G ^ @ C #;

Tehát a következő lépések leírják a teljes folyamatot:

1. Határozza meg az átalakításhoz szükséges hőt # 0 ^ @ C # jég # 0 ^ @ C # víz:

# q_1 = m * DeltaH_ (f) = 33,3 g * 334 J / (g) = 11122,2J #

2. Határozzuk meg azt a hőt, amely a vízből való kilépéshez szükséges # 0 ^ @ C # vízzel # 100 ^ @ C #:

# q_2 = m * c_ (víz) * DeltaT = 33,3 g * 4,18 J / (g * ^ C) * (100 ^ C-0 ^ C) = 13919,4J #

3. Határozza meg az átalakításhoz szükséges hőt # 100 ^ @ C # vízzel # 100 ^ @ C # gőz:

# q_3 = m * DeltaH_ (v) = 33,3 g * 2257 J / (g) = 75158,1 J #

4. Határozzuk meg a kilépéshez szükséges hőt # 100 ^ @ C # gőz # 150 ^ @ C # gőz:

# q_4 = m * c_ (gőz) * DeltaT = 33,3 g * 2,09 J / (g * ^ C) * (150 ^ C-100 ^ C) = 3479,9J #

Ezért a teljes szükséges hőmennyiség

#q_ (TOTAL) = q_1 + q_2 + q_3 + q_4 = 103679.6J = 103.4kJ #