Miért térnek el az igazi gázok az ideális gáz viselkedéstől?

Miért térnek el az igazi gázok az ideális gáz viselkedéstől?
Anonim

Válasz:

Lásd lentebb

Magyarázat:

A valódi gázok nem tökéletesek az azonos gömbök, ami azt jelenti, hogy mindenféle formában és méretben jönnek, például a diatóma molekulák, ellentétben azzal a feltevéssel, hogy tökéletesen azonos gömbök, amelyek az ideális gázok feltételezése.

A valódi gázütközések nem tökéletesen rugalmasak, azaz a kinetikus energia az ütközés során elveszik, ellentétben az ideális gázokra vonatkozó feltételezéssel, amely szerint az ideális ütközések tökéletesen rugalmasak.

Végül a valódi gázok intermolekuláris erőkkel rendelkeznek, mint amilyenek a London Disperziók, ellentétben az ideális gázokra vonatkozó feltételezéssel, amely szerint nincsenek intermolekuláris erők.

Válasz:

Lásd lentebb.

Magyarázat:

Ideális gáz egy gáz, amely követi a gázok kinetikus molekuláris elmélete (KMT) feltételeit.

Íme a KMT feltevései, ha nem ismeri őket:

www.acschools.org/cms/lib/PA01916405/Centricity/Domain/362/KMT%20Power%20Point.pdf

A valódi gázok eltérnek az ideális viselkedéstől, mert 1) molekulák közötti intermolekuláris erők, 2) az ütközések nem mindig rugalmasak (az intermolekuláris erők miatt is), és 3) a gázmolekulák térfogata.

Remélem ez segít!