Két, az AgNO3-t és a másik SnCl2-t tartalmazó cellát sorba kapcsoltuk, és egy adott mennyiségű villamos energia áthalad mindkettőn. Ha egy cellában 2,00 g ezüst kerül letétbe, mennyi gramm ón van a másikban lerakva?

Két, az AgNO3-t és a másik SnCl2-t tartalmazó cellát sorba kapcsoltuk, és egy adott mennyiségű villamos energia áthalad mindkettőn. Ha egy cellában 2,00 g ezüst kerül letétbe, mennyi gramm ón van a másikban lerakva?
Anonim

A letétbe helyezett ón tömege 1,1 g.

A lépések a következők:

1. Írja be a kiegyensúlyozott egyenletet.

2. Használjon konverziós tényezőket az Ag móltömegének Ag mólja Sn Sn mennyiségének konvertálásához

1. lépés

A galvanikus sejt kiegyensúlyozott egyenlete

2 × Ag + e Ag; # E ° # = +0,80 V

1 × Sn Sn2 + 2e; # E ° # = + 0,14 V

2Ag + Sn 2Ag + Sn²; # E ° # = +0,94 V

Ez az egyenlet azt mondja, hogy amikor két cellát sorozatosan villamos energiára kényszerítünk, a lerakódott ón molok kétszerese az ezüst móljának.

2. lépés

Sn = 2,0 g g Ag × # (1 "mol Ag") / (107,9 "g Ag") × (1 "mol Sn") / (2 "mol Ag") × (118,7 "g Sn") / (1 "mol Sn") # = 1,1 g Sn (2 jelentős szám)